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磷酸一氢根水解大还是电离大
磷酸氢根
是
水解大还是电离大
?详细速度`~感谢
答:
回答:水解大。因为
磷酸根
弱酸,
磷酸一
步
电离
最大,因此磷酸
氢根水解大
。
Na2HPO4溶液中存在下列平衡:即
磷酸一氢根
的
水解
和
电离
。溶液呈...
答:
1.HPO3是三元中强酸,其电离分三步,第一步最强,第三步最弱,因此,楼上磷酸二氢根电离程度大于水解程度,
而磷酸一氢根水解程度大于电离程度
!2.磷酸一氢根水解呈碱性,如果加入氢氧化钠会抑制水解,使磷酸一氢根浓度增大. 而加入石灰水会与磷酸一氢根电离出来的磷酸根离子结合成磷酸钙沉淀,促使其电离平衡...
为什么磷酸二氢根显酸性,
磷酸一氢根
弦碱性具体解释详细,
答:
而在磷酸一氢盐溶液是,
磷酸一氢根的水解大于它的电离
,使得溶液中的氢氧根浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性。磷酸加工可制得磷酸盐。磷酸与足量碱生成正盐。磷酸与碱中OH-的物质的量比为1:2时生成一氢盐;为1:1时生成二氢盐。磷酸的正盐与酸反应生成不同磷化合物。
要硫氢根离子,碳酸氢根离子,
磷酸一氢根
离子
水解
程度大于
电离
程度显碱性...
答:
这三种离子都是水解程度大于电离程度
,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液为碱性。
磷酸氢根是
强碱离子
还是
弱碱离子
答:
磷酸二氢根电离程度大于水解程度,酸性;
而磷酸一氢根水解程度大于电离程度
,呈弱碱性
为何
磷酸一氢
跟
水解
大于
电离
显碱性,而碳酸
氢根
也是水解大于电离?
答:
因为他们复分解的产物碳酸是弱酸,而弱酸则把持着从水中
电离
出来的
氢
离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,从而使得
水解
大于电离,使溶液呈碱性。
高中
水解
程度大于
电离
程度的酸根离子有哪些
答:
所以并不需要死记硬背
电离水解
程度的大小,因为电离常数属于已知条件,平时可以查表,考试卷面会给出数值。以磷酸的电离与磷酸盐的水解为例;H3PO4的 Ka1=7.6*10^-3大于10^-7,磷酸的电离程度大于磷酸二氢根的水解程度;H2PO4-的Ka2=6.1*10^-8,那么磷酸二氢根的电离程度小于
磷酸一氢根
...
高二化学
水解
答:
只有对于那些能生成沉淀或气体的双水解来说,反应才是彻底的,参与水解的离子看作是不能共存的。2.高中阶段,我们只需要记住两个
电离
大于水解的酸式根:
磷酸
二
氢根
和亚硫酸氢根,特殊的,还要记住一个只电离不水解的硫酸氢根。其它的酸式根,都
是水解
大于电离的。
磷酸根水解电离
程度哪个大?
答:
磷酸根
只水解,不
电离
。一般情况下,
磷酸氢根水解
大于电离,磷酸二氢根电离大于水解。
磷酸2氢的
电离
大于
水解
而
磷酸一氢
相反,本质原因什么,解释下
答:
(
1
)对于H₂PO₄ˉ,
电离
常数是Ka₂,
水解
常数是Kh₃ 。Ka₂>Kh₃,即Ka₂>Kw/Ka₁,∴电离大于水解。(2)对于HPO₄²ˉ,电离常数是Ka₃,水解常数是Kh₂ 。Ka₃<Kh₂,即Ka₃<Kw/Ka₂...
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