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高中水解大于电离的常见物质
高中
化学何时考虑
电离
与
水解
答:
SiO32- 反正不管是什么例子。只要出现弱电解质时,要考虑弱电解质的电离。有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中,那么要考虑盐类
物质水解
。有时甚至要考虑水的电离。有既电离又水解的,
电离大于
水解考虑电离,
水解大于电离
就考虑水解。就是这样,望采纳。谢谢!楼主还有疑问吗 ...
酸性大小判断依据
答:
目前判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易
电离
成氢离子.一种酸越易电离,它的酸性越强.例如盐酸,它在水中的电离度是百分之一百,也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子,因此盐酸是强酸.对于无氧酸来说,在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如盐酸强过氢硫酸.而对于同族...
关于
高中
化学一个问题
答:
NaHA是酸式盐,
常见
的酸式盐大致有三类:一是硫酸氢钠,由于硫酸是强酸,所以其酸式盐完全
电离
得钠离子氢离子和硫酸根,没有水解问题;二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠,二者电离得到的酸式根电离程度
大于水解
程度,所以溶液显酸性;三是其他的酸式盐,与第二种相反,溶液显碱性。不是"HA离子只电离不水解",...
水解
和
电离
吸热反应还是放热反应?
答:
水解
和
电离
都是吸热反应。在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物)的反应。化学反应只有少数是吸热的。有些反应在开始时,需要提供一定的条件,如加热、点燃等,一旦反应进行开了,去掉条件反应继续进行,这样的反应是放热反应。有时根据需要,在...
高二化学
答:
D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的
物质
时,有利于电离。5、电离方程式的书写:用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成
的各种
离子浓度的乘积,跟溶液中未
电离的
分子浓度的比是一个常数。叫做...
弱酸弱碱盐
水解
氢离子和氢氧根离子一直会结合啊,那么水解一直被促进不该...
答:
水电离出的氢氧根离子和氢离子永远相等,这可以从方程式中看出.关于盐的
水解
对水有促进作用,你可以这样理解,水解的盐是弱酸或弱碱形成的盐,电离后的弱酸、弱碱根离子,和水
电离的
氢离子或氢氧根离子结合形成弱酸或弱碱,从而使水中氢氧根离子和氢离子不等....
什么是八大离子.
答:
水溶液中存在下列平衡,碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子(CO32-)和氢离子(H+),也会
水解
生成氢氧根离子(OH-)和碳酸(H2CO3),由于碳酸氢根的水解(产生OH-)程度
大于电离
(产生H+)程度,因此其水溶液呈弱碱性。NO3-:硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式:NO₃_,硝酸根为-1价,其中N...
高中
化学哪些
物质电离大于水解
?
答:
你所说的
电离大于水解
,多是在盐溶液中讨论的,尤其是弱酸的酸式盐。最
常见
的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3。前者因为HCO3-在水中的水解强于电离,故溶液显碱性;后者因为HSO3-在水中的电离强于水解,故溶液显酸性。电离和
水解的
强弱,决定着盐溶液的酸碱性。要记忆的话,这两个记住就行了。其他的在题目中...
无机
化合物的常见
物品
答:
3.用作原料,可制造电石、纯碱、漂白粉等,也用于制革、废水净化,氢氧化钙及
各种
钙
化合物
;4.可用作建筑材料、冶金助熔剂,水泥速凝剂,荧光粉的助熔剂;5.用作植物油脱色剂,药物载体,土壤改良剂和钙肥;6.还可用于耐火材料、干燥剂;7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂,还用作与2402树脂预反应的反应剂;8....
高考化学第一题常识题
答:
5.
高中
化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知 无机化学知识点归纳一、
常见物质
的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2 、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构:C2H4、C6H6(2)键角:H2O:104.5...
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