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高中水解大于电离的常见物质
高中常见的
离子,哪些会发生
水解
?
答:
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的
物质
,也是水解:CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O ─→ nC6H12O6 某些能
水解的
盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。正盐 正盐分四类:一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们
电离
出来的阴、阳离子不能破坏水的电离...
电离大于水解的物质
有哪些,比如说氨水
答:
电离大于水解的物质
就一类:酸式弱酸盐。如:NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 注:大部分酸式弱酸盐都是
水解大于电离
,只有上述几例是电离大于水解。一般情况下,弱电解质的电离大于对应盐的水解。如:NH3.H2O NH4Cl ; H2S Na2S ; HF NaF ; HClO NaClO等等 也有特例,但很少。
离子浓度大小怎么判断?求学霸帮忙
答:
③ 多元弱酸的酸式盐溶液中:由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离,同时还存在弱酸的酸式酸根离子的
水解
,因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小,然后判断离子浓度大小顺序。
常见
的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度
大于电离
程度,溶液中c(OH-)>c(H+)溶液显碱性,例NaHCO3中:c(Na+...
比较盐溶液中离子浓度大小
答:
中学阶段
常见
例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐
电离
程度
大于水解
程度,导致其水溶液显酸性。 (5)、不同溶液中同一离子浓度的比较例5.在相同
物质
的量浓度的下列各溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___.解析:在①中存在NH4Cl=== NH4+ + Cl—, NH4+ + H2O NH3·H2O +...
...这章如何判断溶液中微粒大小关系???(有没
有什么
窍门)
答:
中学阶段
常见
例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐
电离
程度
大于水解
程度,导致其水溶液显酸性。 (5)、不同溶液中同一离子浓度的比较 例5.在相同
物质
的量浓度的下列各溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___. 解析:在①中存在NH4Cl=== NH4+ + Cl—, NH4+ + H2O NH3·H2O...
会
水解的
离子。。有那些
答:
高中常见的
离子,哪些会发生
水解
?弱酸根离子和弱碱跟离子都水解,水解程度是对应的酸或碱越弱,水解程度就越大水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新
的物质
的过程。物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)(也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应)由...
高中
化学
答:
2013-02-26
高中
化学人教版的学习顺序是什么 181 2009-01-17 高中化学怎么学? 1752 2019-03-04 高中化学 2010-02-13 高中化学
常见物质
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初三化学
答:
1.无水硫酸铜粉末是白色的,硫酸铜结合水(如:五水合硫酸铜)的晶体为蓝色固体;2.磷酸钙是碱性的,因为它是强碱弱酸盐,
水解
显碱性;磷酸是中强酸(广义定义为弱酸,在水中部分
电离
),碳酸是弱酸;3.
物质
有碱性(可电离出OH-)就可以和酸(可电离出H+)发生中和反应,有酸性就可以和碱发生中和...
(16分)A、B、C、D、E为中学化学
常见
的单质或
化合物
,相互转化关系如图所 ...
答:
则A是氨气,所以D是氧气,B是NO,则C是氮气,电子式为 。由于E有毒,所以E是CO。NO具有氧化性,能氧化CO,生成CO 2 和氮气,方程式为2NO + 2CO 2CO 2 + N 2 。(2)若A是淡黄色
化合物
,则A是过氧化钠;常温下D是无色气体,所以D是CO 2 ,则B是碳酸钠;C中含有的阴、阳离子均为...
有机化学基础知识点有哪些?
答:
是纯水
电离
产生的c(H+)的104倍5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物8.分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种9.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类
物质
共...
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