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高中水解大于电离的常见物质
亚氯酸钠(NaClO 2 )
常用
于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是...
答:
因此当生成5 mol Cl 2 时,通过还原反应制得氯气的
物质
的量是1mol,质量为71g。(2)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体,所以操作顺序为dc。(3)①酸越弱,相应的钠盐越容易
水解
,溶液的碱性越强,pH越大。酸的
电离
平衡常数越小,酸越弱,所以...
硫酸铜与水反应的反应热是多少
答:
常见的放热反应有:燃烧、中和反应、常温下能自发发生的绝大多数
的各类
反应。 2、吸热反应:反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,热量的多少等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。常见的吸热反应有:
水解
反应、结晶水合物失水的反应、碳与二氧化碳或与水蒸气的反应等
物质
的能量越低,性质就越...
怎么判断化学反应是吸热还是放热
答:
(2)
常见
的吸热反应:极个别的化合反应(CO₂和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)。2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断:由稳定
的物质
生成不稳定的物质的反应为吸热反应,反之为释放能量的反应。...
化学:生石灰属于什么类别
物质
答:
生石灰属于氧化物。是碱酐,而氢氧化钙就属于碱。判断一样
物质
的类别是酸性,碱性,是看它在溶液中pH值是否
大于
7,pH值大于7的碱性,pH值小于7的酸性,酸是酸性,碱是碱性,碳酸钠,碳酸氢钠是碱性,这个是初中要求掌握的,以下是
高中的
,初中不要求。高中时就看它是否会因
水解
,
电离
出H+或OH-,...
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不
大于
20的元素,其中有两...
答:
所以 K w c (OH - ) = K w c (H + ) ,即在相同温度下,相等
物质
的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水
电离
出的c(H + )相等.故答案为:NaOH>HClO 4 ;NaOH为离子晶体,HClO 4 形成分子晶体,离子键强于分子间作用力;相等.(2)P为SiH 4 ,燃烧热...
盐含有什么
物质
?
答:
其他分类方式 按酸根: 含氧酸盐:Na2SO4等 无氧酸盐:NaCl等 按形成: 强酸强碱盐:Na2SO4等(不
水解
,水溶液呈中性) 强酸弱碱盐:AlCl3等(水解,水溶液呈酸性) 强碱弱酸盐:Na2CO3等(水解,水溶液呈碱性) 弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3等(水解,谁强成谁性) 按...
有
常见
A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最...
答:
NaHSO 4 在水溶液中完全
电离
NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2- ,电离出H + 使溶液呈酸性,故答案为:NaHSO 4 在水溶液中完全电离NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2- ,电离出H + 使溶液呈酸性; ②丙为碳酸钠,是强碱弱酸盐,CO 3 2-
水解
CO 3 2- +H 2 O HCO 3 ...
...它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素
的常见
单质在常温下_百度...
答:
△4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O;②O、N、H三种元素可组成一种强酸为HNO3,NH3在适当条件下被HNO3吸收生成一种盐为NH4NO3,该盐的水溶液中NH4+离子
水解
:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,破坏水的
电离
平衡,溶液呈酸性,故pH<7,故答案为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+.
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