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高中水解大于电离的常见物质
盐是
水解
还是
电离
?
答:
都会发生 不分先后
电离
和
水解
是一个平衡(电离平衡)的两个方向 所以都会发生 也就是说电离和水解反应都进行了一定量 最后平衡体系里面既含有Ac-和Na+ 也含有少量HAc 说先电离后水解是为了理解方便 因为没有电离出Ac-的话水解无从谈起 但是一定不要理解成所有NaAc先一口气全电离成Na+和Ac- 然后Ac...
酸性物质(不是酸)的有哪些
常见的物质
答:
CuCl2 FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3 NH4Cl Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 NaHSO4 KHSO4 一般都是强酸弱碱盐,还有一些的
电离大于
水解的氢酸根,比如HSO4,HSO3..(最好是可溶的~,但是HCO3就是呈碱性,因为它的
水解大于电离
).强酸弱碱盐的阳离子可以发生水解反应,与水中的氢氧根离子...
高中
化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理
答:
2、 酸式酸根离子既能
电离
又能水解,若电离能力
大于水解
能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性。
常见
呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。4、不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同
物质
的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•...
高二化学盐类
水解
问题,? 即比较溶液中微粒浓度的方法?
答:
C、[H+]与[OH-]的乘积 D、OH-物质的量 解析:NH3·H2ONH+OH-,当加水稀释时,一水合氨
电离
度增大,溶液中NH、OH-物质的量增大,而NH3·H2O
的物质
的量减少,但水的离子积不变,故排除选项C、D。答案为B。5、强碱弱酸的酸式盐溶液 解题关键:主要抓酸式酸根离子的电离和
水解
两种平衡。例5、...
高中
化学 盐类的
水解
答:
(2)判断离子共存问题时应考虑盐类
水解
:弱碱的阳离子(如 、 、 、 等)与弱酸的酸根(如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等)在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解,分别和水
电离
出的 、 结合互相促进水解,使两种离子数目减少。(3)根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解:如
物质
...
碳酸是盐还是碱还是酸?
答:
首先碳酸氢根离子既可发生电离生成碳酸根离子和氢离子,也可以水解生成碳酸和氢氧根离子,那么又有氢离子又有氢氧根离子,那到底是属于酸性还是碱性呢?如果水解程度大于电离程度,那么就是呈碱性,但是如果电离程度
大于水解
程度,那么就是酸性。而碳酸氢根就是属于
水解大于电离
,属于碱性
物质
。
...这章如何判断溶液中微粒大小关系???(有没
有什么
窍门)
答:
中学阶段
常见
例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐
电离
程度
大于水解
程度,导致其水溶液显酸性。 (5)、不同溶液中同一离子浓度的比较 例5.在相同
物质
的量浓度的下列各溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___. 解析:在①中存在NH4Cl=== NH4+ + Cl—, NH4+ + H2O NH3·H2O...
类似于醋酸这种既要
电离
又要
水解的
弱电解质的溶液中各粒子浓度大小如何...
答:
在
常见
的多元弱酸的酸式盐溶液中,、等以
水解
为主,溶液呈碱性;等在溶液中以
电离
为主,溶液呈酸性。例如:溶液中的各离子浓度的大小关系是。二、含两种或两种以上电解质的溶液 思路:一般可以忽略弱离子的水解,只需比较电解质的强弱、
物质
的量的大小即可。若某些离子的浓度相等,再用水解知识进行比较。
高中
化学什么金属的盐溶液可以
水解
?比如说铝盐什么的…
答:
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分结合氢,弱碱部分结合氢氧根,生成两种弱电解质。详细的这些盐比较多,不能一一列举,你可以根据这三条,相应的找一下。。。我举个例子吧,比如碳酸盐,这是个强酸弱碱盐。碳酸盐类
物质
基本都可以
水解
,除过沉淀。。。再举个例子,因为碱类只容钾钠钡,所以其他
常见
的金属离子...
什么是强碱?什么是弱碱?
答:
常见
的强碱包括氨水(化学式:NH3·H2O)、烧碱(氢氧化钠,化学式:NaOH)、熟石灰(氢氧化钙,化学式:Ca(OH)2)以及氢氧化钡(化学式:Ba(OH)2)等。从更广义的角度来看,碱性
物质
是指能够提供电子或接受质子的物质。弱碱则是指在水溶液中只有一部分
电离的
碱,其PH值也
大于
7,但小于强碱。弱碱...
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