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盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质
如题所述
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第1个回答 2019-10-18
在中学化学中,常见的酸式盐的酸根离子中,
水解强于电离的是:碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。
电离强于水解的是:硫酸氢根离子(只电离不水解-中学阶段)、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子
其他的一般不作要求,如果题目中遇到,会有提示的!
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盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质
答:
1.常见的电离大于水解的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)
。2.常见的水解大于电离的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。补充(了解即可):当楼主进一步学习化学的时候,会发现大多数的弱酸酸式盐其实都属于电离大于水解的情况,...
什么
物质电离大于水解
,什么
物质水解大于电离
答:
在高考要求的范围内
电离大于水解的
要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于电离
.有时要根据题目去分析
盐
溶液到底是哪个大.如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性....
请分别举几个
电离大于水解
,
水解大于电离的盐的
例子
答:
电离大于水解
:HSO4-(只电离不水解)、HSO3-、H2PO4-、HC2O4-(草酸氢跟离子)
水解大于电离
:HCO3-、HPO42-
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答:
根据题目给的
盐
溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
,还是
电离大于水解
。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
...高中阶段。
水解大于电离的
有哪些,
电离大于水解的
有哪些,比如醋酸...
答:
1、电离生成水合物,其化学性质基本不变;2、水解就要发生化学反应,生成新
的物质
。3、溶于水但不发生化学变化的是
电离大于水解
(如:NaCl溶于水);4、在水中要与水发生化学变化的是
水解大于电离
(如:淀粉在淀粉酶的作用下发生水解,生成葡萄糖。);5、HAc(CH3COOH)是电离大于水解。所以,才有酸味...
用化学方法怎么判断
盐
是
水解大于电离
,还是
电离大于水解
?
答:
HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显碱性,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。
为什么会存在
水解大于电离
还是
电离大于水解的
情况?
答:
第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量,故呈酸性,所以说中强酸的酸式盐“
电离大于水解
”。(例外:磷酸氢
盐
呈碱性)。而对于弱酸来说,高中阶段接触的碳酸,氢硫酸对应的酸式跟HCO3-,HS-等都是
水解大于电离
,故呈碱性。水解大于电离:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离H+...
高中化学,
电离大于水解的盐
,和
水解大于电离
的有什么,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,因为主要是指弱酸酸式盐,
电离
>
水解
:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根),其
盐
溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种离子,其它不需要比较 ...
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