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高中化学水解大于电离的物质
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第1个回答 2020-01-17
多元
弱酸
的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性。
若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性。
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。
第2个回答 2020-08-13
碳酸铝。阴阳离子都会水解,并可以互相促进。所以在溶液中不存在碳酸铝,记住是溶液中,我们可以用干法制备。
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高中化学水解大于电离的物质
答:
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等
。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因Na...
化学
:老师说大多数的钠盐都是
水解大于电离
,除了硫酸氢钠等少数不是...
答:
说的应该是类似于NaHCO3,NaHS等盐溶液,其中的HCO3-,HS-的水解能力要大于电离
。简化问题,就是含H的弱酸酸根离子的电离能力和水解能力的比较,说白了就是该盐溶液显酸性还是碱性。大部分含H的弱酸酸根水解能力大于电离能力。电离能力大于水解能力的有:HSO3-,H2PO4-。高中阶段记住这两个就足够了。
高中化学
怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
电离能力大于水解程度的有:
1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水
。
...判断一个
物质
是电离程度
大于水解
还是
水解大于电离
,详细一点,谢谢...
答:
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸...
———
高中化学
———有哪些是
水解大于电离的
?
答:
基本上都是
水解大于电离
。
电离大于
水解的酸式盐只有三个:硫酸氢盐、亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐,另外还有草酸氢盐也是电离大于水解。
【急救】
高中化学
中,哪几种盐的
水解
程度
大于电离
程度?急需知道,麻烦大家...
答:
酸式盐溶液的酸碱性判断:1强酸的酸式盐 比如硫酸氢钠 PH<7 理由电离 2弱酸的酸式盐 比如亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠PH<7 理由
电离大于
水解 碳酸氢钠、磷酸一氢钠、硫氢化钠PH>7
水解大于电离
高中化学
里有哪些弱酸根
电离
程度
大于水解
程度?怎么判断水解程度大还是...
答:
水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断
水解大于电离的
有:HCO3-;HS-,HPO42-,等
电离大于
水解的有:HSO3-,H2PO4-等 多元羧酸也是水解大于电离
高中化学
中如何判断电离和水解,哪些
物质水解大于电离
,或
电离大于
水解...
答:
记住一些常见的弱酸和弱碱,他们对应的盐肯定会发生水解,比如强酸弱碱盐NH4Cl,显然铵根离子会发生水解,使得溶液呈酸性,强碱弱酸盐CH3COONa,醋酸根离子水解,使得溶液呈碱性,弱酸弱碱盐比较复杂,会发生双水解,只能比较平衡常数。弱酸和弱碱肯定也是
电离大于水解的
,多元弱酸以第一步电离为主,对应的盐以...
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