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高中化学水解大于电离的物质
高中
有机化合物,能
水解的
,有哪些?并说明它的原理。
答:
说明:芳环上的氨基直接
水解
,主要用于制备1-萘酚衍生物因它们有时不易用其他合成路线制得。根据芳伯胺的结构可用加碱水解、加酸水解或亚硫酸氢钠水溶液水解。如从1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亚硫酸氢钠水解。5、蛋白质的水解 蛋白质属于酰胺类,即含有肽键,在
高中化学
中,一般考虑为酶...
高中化学电离大于水解
显碱性
的物质
有哪些
答:
高中化学
中 若
电离大于
水解,那盐溶液应该显酸性才对。主要为三个:HSO3- H2PO4- HC2O4- 若
水解大于电离
,则显碱性 如,NaHCO3溶液中HCO3-水解大于电离,显碱性
高中化学
请详解
答:
(1)实际上是由于草酸氢根离子的电离程度比
水解
程度大,可以只写
电离的
方程式。(2)草酸钠水解对应的酸为草酸氢根离子,碳酸钠对应的酸为碳酸氢根离子,越弱越水解,即酸越弱,对应盐水解程度越大。由信息,草酸氢根的电离程度
大于
碳酸的,当然更大于碳酸氢根的。所以碳酸根水解程度更大,填碳酸钠 (3...
高中化学
!(2)为什么是“小于”?升温促进
水解
,也促进水的
电离
,为什么H+...
答:
溶液中同时存在水的
电离
平衡和碳酸根离子的
水解
平衡,升温均促进两平衡,而改变溶液酸碱性的是碳酸根离子的水解平衡,故此时温度越高溶液就越碱,pH就越高。由于碳酸根离子水解会吸收氢离子,故此时氢离子浓度下降,而氢氧根离子浓度上升,仍符合水的离子积。
高中化学
酸性醋酸根>碳酸氢根>次氯酸根>碳酸根 是对的吗;
水解
程度如何...
答:
它们分别对应的酸根酸性便是碳酸氢根
大于
次氯酸根大于碳酸根,又醋酸酸性强于碳酸,所以醋酸根酸性强于碳酸氢根。综上,酸性 :醋酸根大于碳酸氢根大于次氯酸根大于碳酸根。
电离
能力越强,
水解
能力越弱。所以水解程度醋酸根小于碳酸氢根小于次氯酸根小于碳酸根。所以PH醋酸根小于碳酸氢根小于次氯酸根小于碳酸根 ...
电离
与
水解
答:
但是强酸弱碱盐,强碱弱酸盐都一定发生水解。因为它们中所谓弱的那一部分一定发生水解。这个
水解的
部分还是找些基础讲义看看,知道什么能水解,酸碱性是什么,然后再去讨论
化学
平衡,化学平衡移动,
物质
转化率,这样就简单多了。。。不明白的再补充 这样,我就拿NH4Cl举例。它
电离
为NH4+,Cl-,然后NH4+和...
高中化学
各组中分别与氢离子和氢氧根离子反应的离子方程式
答:
由题设可知,溶液Ph值为11,是强碱溶液,存在大量OH- A组中铵根离子不行,会反应成氨气 B组中醋酸根不行,会反应生成过氧乙酸,遇金属离子会爆炸 C组中碳酸氢根不行,碳酸氢根作为弱酸根,既可以电离显示酸性,又可以水解显示碱性。联系实际
物质
可知,其
水解大于电离
。此题选D ...
高中化学
离子浓度
答:
你想``如果你倒了一烧杯NH4Cl 只加一滴NH3·H2O 溶液显什么性呢??因为NH4Cl水解显酸性``而那一滴碱是远远不能中和的``即使那个水解是 微弱的 其实平时咱们说的水解大于电离 `
电离大于
水解``是查
化学
用书查出来的``应该说事实就是如此没有为什么``至于不同浓度下相同
物质水解大于电离
```应该没这...
一道
高中化学电离水解的
题目
答:
由题可知HA是弱酸 由题中的③可知HA的
电离大于
A-的
水解
,所以乙的A-溶度肯定大于0.1mol/L,而丁再怎么样也达不到0.1吧,所以乙大于丁 A-水解产生HA和OH-,而丁中NaOH所提供的OH-会抑制水解,而甲中不抑制,所以丁大于甲 水解和电离都是非常微弱的,故甲大于丙 ...
高中化学
问题
答:
需要注意的是水电离产生的氢离子和水电离产生的氢氧根离子是一样多的。所以这个问题问谁都一样,也就是换成问水电离产生的氢离子浓度,还是醋酸钠
大于
醋酸。第二问 两者都是盐,都存在着盐类的
水解
,纯碱溶液中的全部氢氧根离子都是水
电离的
,所以水电离产生的氢氧根离子浓度=10的-4次方,当然根据上面...
棣栭〉
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