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高中化学水解大于电离的物质
一般是
电离大于水解
吗?
答:
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
还是
电离大于
水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学
化学
中,只需要...
高中化学
高中阶段.
水解大于电离的
有哪些,
电离大于
答:
电离大于水解的
就只有亚硫酸氢根
高中化学 水解大于电离
还是
电离大于
水解是什么意思水
答:
有些离子既会水解又会电离此时的溶液就要考虑水解和
电离的
程度,HCO3-的
水解大于电离
溶液显碱性,HSO3-的
电离大于
水解溶液显酸性。
高中化学 水解大于电离
还是
电离大于
水解是什么意思
答:
水解
指的是
物质
的酸根离子与水中的氢离子结合以分子形式存在,或者是弱碱离子例如铵根离子与氢氧跟离子结合以分子形式存在,而电离指物质在水中以离子的形式存在,例如醋酸钠在水中,醋酸根的水解能力就
大于电离
能力,在水溶液中主要以醋酸分子形式存在,溶液显碱性(就是这个意思,这个例子不知道举得对么)...
关于
高中
盐
水解的
几个问题,麻烦高手来下。
答:
2、NAHCO3既
水解
又电离是对的,学
化学的
都知道NAHCO3溶液属于碱性,在没有其他因素干扰(我指的是溶液属于中性液的情况下)HCO3的水解程度是
大于电离
程度的(H2CO3属于弱酸,一般只发生H2CO3=H+HCO3这种程度的电离,HCO3=H+CO3这样的电离微乎其微),这也是为什么其溶液呈碱性的原因。3、首先强调下...
高中化学的
几个问题
答:
电离大于
水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离的
一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。3.电荷守恒指的是溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等,即溶液呈电中性.也就是说,等式两边是表示电荷的个数(或物质的量),只是由于在同一种溶液中,溶质离子
的物质
的量与其物质...
高中化学水解
与
电离
答:
假设,溶液中全是HClO分子(都没有电离),虽然
水解
常数
大于电离
常数,你说此时电离平衡向哪个方向移动?显然朝电离方向移动啊。既然朝电离方向移动,那么原来是中性的水,不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念,水解常数大于电离常数可以说明什么?可以说明在溶液中,同时存在等量(比如都是1mol)的次氯酸(...
高中化学
:关于
水解
、
电离
后溶液中离子浓度大小的比较
答:
1)pH=3的醋酸中H+与pH=11的氢氧化钠中的OH-刚好抵消,但醋酸是弱酸,pH=3的醋酸有没解离的不部分,因此醋酸根离子浓度>钠离子浓度,醋酸为弱酸也是等体积混合后出现多余醋酸的原因 2)根据1)中醋酸根离子浓度>钠离子浓度,以及溶液中正负电荷要等量,可以得到 3)水的
电离
度本身很低,虽然由于...
水解
程度与
电离
程度
答:
我可以负责任的告诉你
高中
所要求的不是很多 背住常见的几个百分之百够用了 一般强碱弱酸盐都是显了碱性 你就记住个别的 NaHSO4(硫酸氢钠) 它的HSO4-根可以完全电离出H+离子 所以他相当于一元强酸HCL 因此显酸性 NaHSO3(亚硫酸氢钠)虽然不能完全电离出H+ 但是
电离大于水解
仍显酸性 NaH2PO4(...
问一道
高中化学水解
问题
答:
大多数盐是强电解质,所以NaHA完全电离,NaHA = Na+ + HA-。若H2A为弱酸,且
水解
程度
大于电离
程度,从其方程式可以看出:水解:HA- + H2O = H2A + OH- 电离:HA- = H+ + A2- 溶液中的OH-浓度>H+浓度,显碱性。
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