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高中化学,CO32-的水解程度 的HCO3-的电离程度,谁大谁小
如题所述
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推荐答案 2012-06-03
由于碳酸氢钠的溶液是碱性,可以知道碳酸氢根水解程度大于其电离程度。 而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强。所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度
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其他回答
第1个回答 2012-05-31
碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子。
可以从酸性的强弱来考虑。。。
碳酸的Ki1>Ki2
可以说明碳酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性;
而酸性越弱,酸对应的盐就越容易水解。
第2个回答 2012-05-30
CO32-的水解程度大于HCO3-的电离程度
相似回答
碳酸氢钠
的水解程度
?
答:
NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度
,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。相关信息 碳酸氢钠(NaHCO₃),...
高中化学
题解答
答:
应该是D吧,
CO32-的水解程度比HCO3-大
,Na离子最多,CO32-的水解程度比HCO3-大,所以HCO3-浓度大,他俩都要水解也要电离,OH-是水电离出来的所以不可能比他俩酸根电离的浓度大,H+浓度最小
什么时候看
水解
什么时候看
电离
答:
那的看水解程度和电离程度谁大谁小,
HCO3-即存在水解又存在电离,但是它的水解程度大于电离程度
,那是根据它本身的性质来判断的,HCO3-电离平衡常数很小,故在溶液在它的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,但是也存在电离,只是电离程度很小
碳酸氢钠
的水解
全过程,要有其中的原子守恒、电荷守恒和其中离子的大小关...
答:
一、 大小关系 由于碳酸氢根能发生水解和电离,消耗部分碳酸氢根离子,故溶液中的碳酸氢根浓度小于钠离子浓度;
由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度
,溶液显碱性,故在溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度;由于碳酸氢根的水解和电离程度都很小,消耗的碳酸氢根离子很少,故溶液中碳酸氢根离子浓度大于氢氧根离子浓度;...
怎么判断某离子
的电离程度
和
水解程度
的大小关系?比如说
HCO3
^-.
答:
比如
HCO3
^-
电离
产生H+
CO3 2
-
水解
产生H2CO3 OH-因为HCO3-溶液一般呈碱性 所以水解大于电离一般说来要靠溶液酸碱性 结合电离 水解方程式比较
化学水解
问题
答:
碳酸氢钠再
电离
为二次电离。一次电离远强于二次电离,而二次电离在高中阶段一般不考虑。此外涉及平衡常数(高中课程已删,为大学课程),到大学才能真正搞明白。一所以
CO3 2- 的水解程度
大于
HCO3- 的
水解
程度,
是因为碳酸钠为正盐,碳酸氢钠为酸式盐,正盐一般水解强于酸式盐 ...
高中化学
怎么判断
水解程度
和
电离程度
那个大
答:
由于酸根
的水解
使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱
,电离程度
越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于
水解程度
的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
CO3-
水解程度
比
HCO3
-强,为什么说NA2CO3溶液的PH大于NA
HCO3
答:
+OH- HC03-在水中也是以水解反应为主(因为NA
HCO3
在水溶液中呈碱性,建议二楼翻一下高中书),但是
CO32
-
水解程度
比HCO3-强,也就是说NA2CO3溶液中存在更多的OH-,所以NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3 再说一楼的观点
,HCO3
=H+ + CO3- 是相当微弱的反应,不是NA2CO3溶液的PH大于NAHCO3 的主要原因.
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