化学：怎么判断溶液是水解大过电离

Question

如题所述

Answer 1

我猜想你想问的是酸式酸根离子在溶液中的水解和电离程度吧.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.
酸式盐1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.
其他的情况就不需要记忆了.

对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说，它们在溶液中是全部电离的，当然电离强一些，能水解的只是很少的一小部分，一般百分之一到千分之一或更弱。
（3）强酸强碱的正盐，只电离，不水解，电离程度强。
（4）弱酸弱碱盐，若双水解能生成沉淀，则完全双水解，如Al2S3,完全电离也完全水解，程度相当。
若双水解不能生成沉淀，则仍是电离大于水解，如醋酸铵，碳酸氢铵。
如果不是你想知道的情况，请把你的表述更详细一些，希望更多的朋友可以帮助你。

Answer 2

怎么判别电离和水解哪个程度大？
理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。
常用的：电离能力大于水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。
碱：氨水
水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸,

Answer 3

高中需要记住的是HCO3-和HSO3-，前者水解大于电离，后者电离大于水解

其他情况，题目会直接告诉你，或者让你去推，比如告诉你溶液的酸碱性，就可以间接判断，就记住上面两个就行了