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第一电离能和电负性变化规律
第一电离能和电负性变化规律
答:
3、不同族元素的
电负性变化规律
有所不同。一般情况下,元素周期表左侧的元素电负性较小,而右侧的元素电负性较大。但是也有例外情况,如氮元素的电负性比同周期相邻元素的电负性大。4、电负性还与原子的氧化态有关。一般情况下,元素的氧化态越高,其电负性越大。这是因为元素的氧化态越高,其原子最外层...
化学
电负性
,
电离能
的
规律
答:
化学
电负性
近似等于元素的氧化性,氧化性越大,电负性越大,化学规定电负性最强的是氟,为4.0,电离能的
规律1
.总体上金属元素
第一电离能
较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元...
如何理解
第一电离能
、电负性
和电负性
的
规律
?
答:
3)
电负性
越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。4)过渡元素的电负性值无明显
规律
。三、应用不同 1、
第一电离能
元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的
变化
具有一定的重复...
元素的
电负性与第一电离能
的大小关系?
答:
第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的...
高二化学,
第一电离能和电负性
的问题
答:
第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。
电负性从左到右增大,从上到下减小
。所以: 第一电离能: F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 电负性:C<N<O Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 祝学习进步,满意请采纳,谢谢。
电离能和电负性
的口诀
答:
139eV(I1),表示只需5.139eV的能量。Na原子将失去最外层的一个电子,变成金属阳离子。而5.139eV <13.6eV,可见Na金属性很强。相应的非金属元素,如氟的
第1电离能
为17.422eV,比氢I1还要大,且远比Na的I1大,足以说明氟不可能显金属性,氟的电子亲合能为327.9kJ·mol-1。
为什么有的元素
电负性
大
第一电离能
反而小?
答:
电负性
是指不同元素的原子对键合电子吸引大小的描述,一般的元素的非金属性越强,电负性越大,即:同周期从左到右,电负性依次递增,从上到下,电负性依次减小;第一电离能是指气态中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子需要吸收的能量,
第一电离能与
核电荷数递增有一定的
规律
:同周期从左到右,...
急!急!急!
电负性和电离能
的比较
答:
电负性和
电离能按照元素周期表,从左至右越来越大,从上到下越来越小。
第一电离能
特例:N>O,B<Be,Mg>Al,P>S
CNO
第一电离能和电负性
比较
答:
同一周期元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C。对于同一弱电解质,通常溶液越稀,电离程度越大;将溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动,电离程度变大,溶液中各离子物质的量变大,但离子浓度变小(溶液体积变大的缘故)。
第一电离能
I 1 是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子...
答:
用短线连接起如下图: ;故答案为:(1) ;(2)同一主族元素原子的
第一电离能
I 1 ,如上图以第ⅠA族为例,
变化规律
从上到下依次减小,其他族一致;故答案为:从上到下依次减小;(3)5号元素为15号元素氮,在周期表中的位置为第三周期,第ⅤA族;故答案为:第三周期,...
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