高中化学比较 原子 离子 之间的电负性和第一电离能有什么方法

Question

我自己只知道比较第一电离能可以写出元素的电子排布式看是否半满来确定

那电负性呢？？ 有没有多些方法

Answer 1

第一电离能,每个周期的第一个元素（氢和碱金属）第一电离能最小，最后一个元素（稀有气体）第一电离能最大，所以，金属性越强，第一电离能越小
电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大，对键合电子的吸引力越大，周期表从左到右，电负性逐渐变大；周期表由上到下，电负性逐渐变小，与非金属性保持一致

Answer 2

电负性可以根据元素的金属性和非金属性来判断，非金属性越强，得电子能力越强，电负性越大。
第一电离能首先看金属性，金属性越强越容易失电子，第一电离能越小，另外还要看原子的核外电子排布，如果处于全空，全满或半充满的话，就处于相对稳定状态，反而不容易失去电子，第一电离能反而比较大，所以应该综合考虑。

Answer 3

电负性就是氧化性吧，也就是得电子的能力。可以看它的原子半径和最外层电子数。第一电力能类似。