第1个回答 2024-05-04
对于高二化学学习，理解以下几点至关重要：首先，同一主族元素的第一电离能随着周期数的增加而减小；其次，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大。但是，由于p轨道和d轨道全满的情况，第二主族的镁（Mg）的第一电离能大于第三主族的铝（Al），第五主族的氯（Cl）的第一电离能大于第六主族的溴（Br）。这些特例需要特别记忆。至于电负性，它随着原子序数的增加而增大，随着周期数的增加而减小。基于这些规律，我们可以得出以下结论：
第一电离能的大小顺序为：
- 卤素：氟（F）> 氯（Cl）> 溴（Br）> 碘（I）
- 碱金属：锂（Li）> 钠（Na）> 钾（K）> 铷（Rb）> 铯（Cs）
电负性的大小顺序为：
- 碳族和氮族：碳（C）< 氮（N）< 氧（O）
- 碱土金属和铝族：钠（Na）< 镁（Mg）< 铝（Al）< 硅（Si）< 磷（P）< 硫（S） 氯（Cl）> 溴（Br）> 碘（I）
- 锂族和碱金属：锂（Li）> 钠（Na）> 钾（K）> 铷（Rb）> 铯（Cs）
希望这些信息能帮助你学习进步。如果你满意，请采纳，谢谢。