第1个回答 推荐于2016-08-21
是表明对于HCO3-来说,它更容易水解,故而水解的离子多,而电离的离子少。
根源还是在于H2CO3在水中电离的两步方程的难易程度,这两步方程其实就隐含了H2CO3,HCO3-,CO32-三种离子再水中的所有情况。书上说的,老师讲的只是为了方便你理解而已。本回答被提问者采纳
第2个回答 2012-12-15
一个HCO3-离子当然不能同时水解和电离了~
水解大于电离是指离子水解的程度大于电离,即可理解为水解的多于电离的,因此NaHCO3溶液呈碱性~
第3个回答 2012-12-28
其实就是比较水解与电离的a,水解程度与电离程度的比较看谁大,,高中HSO3,与H2PO4根的电离度大于水解度,因此显酸性,,其他的也就是这样判断的,