高中化学高中阶段。水解大于电离的有哪些，电离大于水解的有哪些，比如醋酸。

如题所述

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推荐答案 2014-06-04

1、电离生成水合物，其化学性质基本不变；2、水解就要发生化学反应，生成新的物质。3、溶于水但不发生化学变化的是电离大于水解（如：NaCl溶于水）；4、在水中要与水发生化学变化的是水解大于电离（如：淀粉在淀粉酶的作用下发生水解，生成葡萄糖。）；5、HAc(CH3COOH)是电离大于水解。所以，才有酸味。

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第1个回答 2014-06-03

水解大于电离:hso3-
电离大于水解:hco3-，hs-追答

亲还有什么不懂的，可以继续问，但请给我好评哦！谢谢

追问

你说错了吧？

追答

说反了不好意思

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高中化学怎么判断水解程度和电离程度那个大答：2、碱：氨水。

...一个物质是电离程度大于水解还是水解大于电离,详细一点,谢谢!_百...答：常见的有以下几种情况：1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6...

高中化学中如何判断电离和水解,哪些物质水解大于电离,或电离大于水解...答：像一些含氢酸根的盐，比如碳酸氢钠，硫酸氢钠，你看一下溶液ph就可以判断了，溶液呈酸性，电离大于水解，溶液呈碱性，水解大于电离。

什么情况下,电离大于水解,什么情况下,水解大于电离?答：如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的电离大于水解的(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸对应的酸式盐一般是水解大于电离....

怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解答：那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。特例：1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性；2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；3、NaHSO4溶液：HSO4-只电离，不水解，溶液呈酸性；4、NaH2PO4溶液：H2PO4-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；...

化学问题答：既能水解又能电离，一般是弱酸的酸式盐的酸根，如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、Na2HPO4、NaH2PO4等等，只有那些中强酸的酸式根电离大于水解，主要是三种：NaHSO3、NaH2PO4和NaOOCCOOH（草酸的酸式盐），这三种是电离大于水解，它们的水溶液呈酸性，其它的一般是水解大于电离，水溶液呈碱性。

电离大于水解的盐有那些```水解大于电离的又有那些`???答：多元弱酸的酸式酸根，既可电离显酸性，又可水解显碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。

该种化学中那些物质电离大于水解,哪些水解大于电离答：弱酸（如碳酸，氢硫酸）一级电离产生的酸式酸根对应的盐，其水解程度 大于电离程度；多元中强酸（如磷酸，亚硫酸）的一级电离产生的酸式酸根对应的盐，其电离程度大于水解程度一级电离：多元弱酸分步电离，第一步电离叫一级电离你加入的是醋酸钾它电离后只能水解加入醋酸，只能电离了 ...

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