【高二化学】盐类水解问题求助，谢谢！

Question

常温下，一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)为1.0*10^-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）

（A）Al2(SO4)3
（B）CH3COONa
（C）NaOH
（D）KHSO4

看到这些问题就蒙了，溶质就能得出数字。。请简要地解释每个选项，说出核心原理，谢谢了！

Answer 1

这类问题其实主要是审题要严格，看清粒子是水电离产生还是溶液中存在的，
本题中由水电离出的c(OH-)为1.0*10^-4mol/L，大于正常情况下的-7次方，故知水解促进了水的电离，A中的Al离子结合水中的OH-，只能使OH-减少，B中CH3COO离子结合H离子，促进水的电离，使得OH-增加，C,D同理，只能使得水电离的OH-减少，所以答案是B,

Answer 2

B。
A，D都是酸性溶液，c(OH-)小于1.0*10^-7mol/L。C中NaOH电离出的OH-抑制了水的电离，水电离的OH-等于H+，亦小于1.0*10^-7mol/L。本回答被提问者采纳

Answer 3

首先，由c(OH-)为1.0*10^-4mol/L得到，PH值为10.为碱性。
A项，AI为弱，水解，水解产生了H+。所以为酸性。
B项，醋酸为弱，水解，水解产生OH-。所以为碱性。
C项，NA0H为强碱，溶于水，水显强碱性。
D项，KHSO4为酸式盐，溶于水会分解出少量的H+，所以显酸性。

因为水解程度大多较小，所以 B为弱碱性，而PH值为10应是强碱（强碱是强电解质，所以对PH值影响较大），所以排除B。
所以我认为正确答案为：C

我也是高2的。如有错误，请见谅。

Answer 4

核心原理就是能够水解的盐类促进水的电离
而酸碱抑制水的电离
原因水解消耗氢离子和氢氧根
酸碱能电离出氢离子和氢氧根 因而抑制
常温下C(OH）=10-7
所以此时属于促进水的电离 是盐类水解
硫酸铝水解溶液显酸性
醋酸钠显碱性
所以选B

Answer 5

由水电离的OH-是10^-4mol/L
则由水电离的H+是10^-4mol/L，
水正常情况下，由水电离的H+和OH-是10^-7mol/L,所以，应该是水解，不可能是电离，因为溶质电离抑制水的电离。
所以，只可能是A、B，且A、B都有可能