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如何比较盐溶液中离子浓度的大小
如题所述
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推荐答案 2017-01-04
一般情况下盐溶液都是以电离为主,水解为辅,所以电离出来的离子浓度都比水解出来的离子浓度大。
比如在NaHCO3溶液当中,就是以电离为主:NaHCO3=Na+ + HCO3-,
水解为辅:HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
所以溶液中离子浓度关系:[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
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比较盐溶液中离子浓度大小
答:
在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,
首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的
,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系...
这种
盐溶液中离子浓度的大小
到底要
怎么比较
啊?这书里的怎么都看不懂啊...
答:
弱酸强碱盐溶液:碱性。原因:
阳离子水解程度大于电离程度
。
因此存在 阴离子浓度>阳离子浓度>氢氧根浓度>氢离子浓度
这是比较基础的离子浓度大小比较,至于水解程度和电离程度,都是比较时常用的。基本是通过水解和电离的程度大小判定离子浓度大小
盐溶液中离子浓度大小怎么
判断
答:
NH4CL中
的离子浓度大小
:CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱
盐
所以
溶液
呈酸性H+ > OH- ,再根据电荷守恒 C( NH4+) +C(H+ )==C(CL-)+C( OH-) 所以CL- > NH4+ ,但NH4CL是盐,固CL- > NH4+ > H+ > OH- 。
比较溶液中离子浓度大小
的基本思路与方法
答:
盐溶液中离子浓度的大小比较
既是一个重要知识点,也是一个难点,但只要掌握了有关知识、原理和规律,结合解题技巧,就能轻车熟路,达到举一反三的最佳效果。一、基本知识 在盐溶液中存在着水的电离平衡,可能还有盐的水解、电离平衡,所以就有下列关系:1.c(H + )与c(OH - )的关系:中性溶液...
高中化学
盐类
水解,
离子浓度比较大小的
问题
答:
1.首先,由于一般
盐
的水解都是
比较
微弱的,所以,
溶液中
Na+和CO32-最多。在此基础上,显然Na+>CO32- 2.CO32-是弱酸根,会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成,使溶液显碱性,即OH->H+ 3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计...
一道
盐类
水解题,
离子浓度的大小比较
答:
Na+>HA->H+>A2->OH->H2A 0.1摩尔每升的NaHA
溶液的
PH=3 ,若H2A为强酸,PH=1,所以判断H2A为弱酸。溶液显酸性,说明电离程度大于水解程度,即A2->H2A;A2->OH- 水解程度较小,则HA->H+ 除了HA-电离,还有H2O的电离,则H+>A2- 除了HA-的水解,还有H2O的电离,则OH->H2A ...
怎样比较盐溶液中的离子浓度大小
答:
1单独的强酸弱碱盐或强碱弱酸
盐比较
容易,水解
的离子
就变小,常应用电荷守恒 2再就是强酸弱碱盐和弱碱(等
浓度
)混合,强碱弱酸盐和弱酸(等浓度)混合 这就要比较电离和水解的程度
大小
了,
溶液的
酸碱性一般是可知的,但平时也要记一些常见的.3还有弱酸的酸式盐的比较,也要看水解和电离的程度大小,若电离大于...
盐溶液中离子浓度大小比较如何
正确解答
答:
1单独的强酸弱碱盐或强碱弱酸
盐比较
容易,水解
的离子
就变小,常应用电荷守恒 2再就是强酸弱碱盐和弱碱(等
浓度
)混合,强碱弱酸盐和弱酸(等浓度)混合 这就要比较电离和水解的程度
大小
了,
溶液的
酸碱性一般是可知的,但平时也要记一些常见的.3还有弱酸的酸式盐的比较,也要看水解和电离的程度大小,若电离大于...
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