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盐溶液中离子浓度判断
盐溶液中离子浓度
大小怎么
判断
答:
NH4CL中的
离子浓度
大小:CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱
盐
所以
溶液
呈酸性H+ > OH- ,再根据电荷守恒 C( NH4+) +C(H+ )==C(CL-)+C( OH-) 所以CL- > NH4+ ,但NH4CL是盐,固CL- > NH4+ > H+ > OH- 。
怎么
判断溶液中离子浓度
大小?
答:
水解后SO3^2-的浓度略小于0.1,
溶液中
产生HSO3-,OH-浓度变大 所以
离子浓度
顺序:Na+>SO3^2->OH->HSO3->H+
高中化学问题 关于
溶液中离子浓度
大小的比较
答:
其实高中判断例子
浓度
的主要依靠 1.列离子等式 2.判断酸碱性 3.如前两步无法完全判断,列反应平衡,
判断离子
来源 我只举弱酸盐NaA
溶液
的例子,第一个比较简单,所有浓度我用中括号写。列离子等式 有两个 首先电荷平衡 【Na+】+【H+】==【A-】+【OH-】 (注意离子带电荷数)其次物...
怎样
判断盐溶液中离子浓度
的大小?像NH4CL这样的?
答:
铵根离子会水解,所以氯
离子浓度
大于铵根离子浓度,而铵根水解使
溶液
显酸性,所以H+浓度大于OH-浓度 氯离子浓度大于铵根大于H+大于OH-
判断溶液中
各
离子浓度
大小的方法
答:
在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,
首先要知道盐的电离是强烈的,水解是微弱的
。其次还要知道多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的。最后不要忘记考虑水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,所以离子浓度的比较一般从这两方面考查。(1)、多元弱酸溶液 例1.0...
怎样
判断盐溶液中离子浓度
的大小
答:
第一步:【(CO3)2- 】 +【 H2O 】=【( HCO3)- 】 + 【OH-】第二步:【( HCO3)- 】+【 H2O 】=【H2CO3】+【OH-】很显然,产生的OH-,c(OH-)增加,而水的电离平衡常数K=c(OH-)·c(H+) 不变,那么c(H+) 变小,使得c(OH-)>c(H+) 。第一步(CO3)2-的水解度很高...
如何
判断溶液中离子浓度
的大小?
答:
溶液中离子浓度
的大小可以通过电荷守恒、物料守恒、质子守恒的方法来进行
判断
:1、电荷守恒。电荷守恒原理是指溶液中的正电荷和负电荷总数相等。具体来说,阳离子所带的正电荷总数必须等于阴离子所带的负电荷总数。例如,如果一个溶液中钠离子、钾离子和氯离子都存在,那么钠离子和钾离子所带的正电荷总数...
比较
溶液中离子浓度
大小的基本思路与方法
答:
酸性溶液:c(H + )>c(OH - )(如NH 4 Cl溶液)碱性溶液:c(H + )<c(OH - )(如Na 2 CO 3 溶液)恒温时:c(H + )·c(OH - )=定值(常温时为10 -14 )2.电荷守恒:
盐溶液
中阴、阳
离子
所带的电荷总数相等。如NH 4 Cl
溶液中
:c(NH 4 + )+c(H + )...
如何比较
盐溶液中离子浓度
的大小
答:
一般情况下
盐溶液
都是以电离为主,水解为辅,所以电离出来的离子浓度都比水解出来的离子浓度大。比如在NaHCO3溶液当中,就是以电离为主:NaHCO3=Na+ + HCO3-,水解为辅:HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- 所以
溶液中离子浓度
关系:[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
盐类
水解:
溶液中离子浓度
大小怎么比较啊溶液离子浓度
答:
另外可以根据电荷平衡来
判断
。像只有一种溶质的溶液,
溶液中
存在4种
离子
,若
浓度
最大的是阴离子,那么浓度最小的也肯定是阴离子,反之亦然。对了,补充一下。如果是强酸强碱盐,此类盐不发生水解,常温下溶液pH=7,显中性;如果是弱酸弱碱盐,则会发生双水解。双水解即阳离子阴离子都发生水解。
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