这个盐溶液中离子浓度的大小比较到底怎么比啊？这里看不懂啊？求化学大神给出更通俗的说法！拜托了！

Question

如题所述

Answer 1

看看吧！第二张不要了，

追问

恩，好的，我先看看

追答

追问

感觉有点乱，呵呵😊

还是有点懵

第一张我知道

追答

你按照步骤自己再练习一个，有问题的话，一步一步的问！

追问

恩，好的，我先试试，待会再慢慢问

追答

首先你要记住完全电离＞部分电离＞水解，而在水解过程，有旧离子被消耗，同时又有离子生成，有加 减的

追问

恩

好的

恩，差不多都理解了

就还有一个梗

而你举例的NH4cl中为什么就还要比较一水合氨的浓度？

就这里不懂了

追答

多元弱酸的第二步水解更微弱了！儿标题是“离子浓度”，一般是不用比较分子状态的。

追问

的确是比较离子浓度，可前面一水合氨也不是离子啊

追答

但因为有时候考题中是混合溶液时，是要比较分子和离子浓度的，

追问

恩，这个我知道，那如果是混合液中的话方法有大致是什么样呢

追答

所以在单一溶液中，普及一下，省得直接考，就懵了！也是想表明，这个溶液中不只有离子的

大致和单一溶液是一样的

追问

是将混合液的转化为单一型的方法来做吗？

追答

水解是部分的，消耗的不多，生成的分子也不多

水的电离是最微弱的，我当初学时是这样记得

追问

就是先判断其溶液酸碱性，然后把混合物生成的物质转变成单一型的来做，我这样理解对吗？

追答

在混合溶液中，有离子能够抑制电离或水解，

所以先判断酸碱性，进而判断水解多还是电离多，

追问

那以后题目中只要没有特别说明是比较离子浓度，只是比较微粒浓度的就要把分子的浓度也算进去比较是吧

追答

如果电离多，就当做不水解去考虑，就成单一性的了

这是我记得了！

追问

恩，

追答

好像是吧！但我记忆里写比较离子浓度的多

追问

我再试试混合液的题目

追答

好

追问

我先采纳吧，不懂再问你，哈哈😊

恩，混合液的题目我用这个方法也做对了。好了，谢谢老师喽😄。问题解决！

追答

那就好！我这信号不好，才看到。

Answer 2

郭敦荣回答：
盐溶液中离子浓度大小的比较很抽象，初学者看不懂，到底怎么比啊？
这的确是个问题。
这需化抽象为形象，由表及里，化难为简，分散难点，从基础做起，做些必须的逻辑分析推理。
什么是这问题是的基础？
我认为是构成盐的酸碱的性质与分类——
按酸根可分为(1)含氧酸(HNO3. H2SO4等)(2)无氧酸(HCL. HI等)
按电离出的H+数可分(1)一元酸(HCL. HI等)(2)二元酸(H2SO4.H2CO3等)(3)多元酸(H3P04等)
按强弱分为(1)强酸，(盐酸 HCl、硝酸 HNO3、硫酸 H2SO4等)(2)中强酸，磷酸 H3PO4 氢硫酸 H2S（3）弱酸(碳酸 H2CO3、醋酸 (乙酸)CH3COOH、等)
碱按强弱分为(1)强碱(氢氧化钠 NaOH、氢氧化钾 KOH等)(2)弱碱(氢氧化铝 Al(OH)3、氢氧化铁Fe(OH)3、NH4OH（氨水）等)
按电离出的OH-数(1)一元碱(NAOH. KOH等) (2)二元碱(Ba(OH)2 . Ca(OH)2等)(3)多元碱(Fe(OH)3等)
强酸强碱全电离，而弱酸弱碱电离度低。
而由酸碱中和得到的盐其离子浓度的高低则取决于构成其盐的酸碱性的电离度，于是有了提问中不同盐类离子浓度大小进行比较的论述。
如此，则能易于理解其论述了。