比较盐溶液中离子浓度大小

如题所述

第1个回答 2019-04-03

这得分情况了
1单独的强酸弱碱盐或强碱弱酸盐比较容易,水解的离子就变小,常应用电荷守恒
2再就是强酸弱碱盐和弱碱(等浓度)混合,强碱弱酸盐和弱酸(等浓度)混合
这就要比较电离和水解的程度大小了,溶液的酸碱性一般是可知的,但平时也要记一些常见的.
3还有弱酸的酸式盐的比较,也要看水解和电离的程度大小,若电离大于水解则是酸性的,这里要考虑的一点就是水中有少许氢离子和氢氧根,如ha-电离后h+>a2-
本来就存在的离子肯定大于本来不存在的,这得应用于所有情况
如果你认可我的回答，请及时点击采纳为【满意回答】按钮
手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。
你的采纳是我前进的动力!
如还有新的问题，请另外向我求助，答题不易，谢谢支持……

相似回答

如何比较盐溶液中离子浓度的大小答：一般情况下盐溶液都是以电离为主，水解为辅，所以电离出来的离子浓度都比水解出来的离子浓度大。比如在NaHCO3溶液当中，就是以电离为主：NaHCO3=Na+ + HCO3-，水解为辅：HCO3-　+　H2O ⇌ H2CO3 + OH- 所以溶液中离子浓度关系：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]

高中化学问题关于溶液中离子浓度大小的比较答：如果 NaA的初始浓度比较大，那么水的电离影响小，主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说，程度很低，比如仅有5%的A-水解产生OH-，但这样产生的OH-还是比水电离的多。因此，在浓度较大的盐溶液中，认为【OH-】和【H+】是小量，远小于未水解的A-。于是【Na+】>【Ac-】>【OH-】>【HA】...

盐溶液中离子浓度大小怎么判断答：NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈酸性H+ > OH- ，再根据电荷守恒 C（ NH4+） +C(H+ )==C(CL-)+C( OH-) 所以CL- > NH4+ ，但NH4CL是盐，固CL- > NH4+ > H+ > OH- 。

盐类水解:溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度答：离子浓度大小比较：不会水解的离子，浓度最大，在这个例子中，Cl-的浓度最大。由于水解只是一部分的离子会发生，达到水解平衡后，其他的NH4+不会继续水解。所以NH4Cl溶液中，离子浓度从大到小排列为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)当你要判断排列得正确与否，你可以看一下OH-和H+的顺序。比如...

比较溶液中离子浓度大小的基本思路与方法答：中性溶液：c（H ＋）＝c（OH －）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H ＋）＞c（OH －）（如NH 4 Cl溶液）碱性溶液：c（H ＋）＜c（OH －）（如Na 2 CO 3 溶液）恒温时：c（H + ）·c（OH －）＝定值（常温时为10 －14 ）2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等...

怎样判断盐溶液中离子浓度的大小答：第一步（CO3）2-的水解度很高，由于受到第一步产生的OH-的抑制，第二步水解程度很低基本上都以HCO3-和OH-存在，就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等，而碱性溶液中OH-的浓度必定大于H+浓度，也就是说碳酸氢根离子浓度大于氢离子浓度。c(CO32-)≈c(HCO3-)≈c(OH-) c(OH-) ＞c(H+) ∴ ...

这种盐溶液中离子浓度的大小到底要怎么比较啊?这书里的怎么都看不懂啊...答：单一溶液离子浓度大小比较是“离子浓度大小比较”中最简单的一类问题对于单一溶液，分以下几种情况强酸弱碱盐溶液：酸性。原因：阴离子水解程度大于电离程度。因此存在阳离子浓度>阴离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度弱酸强碱盐溶液：碱性。原因：阳离子水解程度大于电离程度。因此存在阴离子浓度>阳离子...

盐类水解在溶液中离子浓度大小比较答：溶液中离子浓度大小比较是较复杂的问题。首先需知道，离子水解解程度是很微弱的。如氯化铵溶液，只有极少量铵根离子水解生成极少量一水合氨和极少量氢离子，而导致溶液呈酸性，所以氯化铵溶液中，氯离子浓度大于铵根离子浓度大于氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。

大家正在搜

盐溶液中离子浓度大小的比较方法盐溶液中离子浓度大小比较思维导图盐溶液中氢离子和氢氧根离子浓度盐溶液离子浓度的比较盐类水解离子浓度大小比较强碱弱酸盐中离子浓度比较盐溶液中离子浓度判断溶液中离子浓度盐在不同溶液中的溶解度