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求问哪些物质的水解程度大于电离程度？
如题所述
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推荐答案 2013-10-09
电离程度大于水解程度的：硫酸氢盐，亚硫酸氢盐。磷酸二氢盐、草酸氢盐。除了上述物质外，其它的酸式盐都是水解程度大于电离程度的。
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水解大于电离
的
物质
有
哪些
答：
1、氰化物的水解程度大于氢氰酸的电离程度
。2、
磷酸氢二钠、硅酸钠
等酸性很弱的酸形成的盐的水解大于对应的酸的电离度。3、两性氢氧化物形成的盐水解大于对应的酸的电离度。4、磷酸二氢钠和亚硫酸钠的盐水解大于对应的酸的电离度。
水解大于电离
的
物质
是
什么?
答：
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等
。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na...
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于水解
答：
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中...
高中化学,怎么判断一个
物质
是
电离程度大于水解
还是
水解大于电离
,详细...
答：
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸...
什么物质电离大于水解
,
什么物质水解大于电离
答：
在高考要求的范围内
电离大于
水解的要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离.有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大.如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是
水解程度大于电离程度
,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性....
水解程度与
电离程度
高中化学有
哪些
盐
的水解程度大于
答：
水解程度大于电离程度
吗？一般认为除了亚硫酸氢钠，草酸氢钠，磷酸二氢钠外其他的弱酸的酸式盐都是水解程度大于电离程度，例如碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠都是水解大于电离，水溶液显碱性
什么
时候
水解大于电离
答：
1．盐
的水解
会生成弱电解质：如NH +H2O NH3?H2O+H+，NH3?H2O会少量电离，但此时不予考虑。2．等
物质的
量的HCN和NaCN溶液 由于HCN是极弱的酸，则NaCN
水解程度
很大，最终溶液显碱性 3．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液 这些的酸或酸根离子水解程度＞
电离程度
，所以溶液显碱性。问题二：什么时候水解...
高中化学怎么判断
水解程度
和
电离程度
那个大
答：
由于酸根
的水解
使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么
电离大于
水解，如果溶液是碱性，那么水解
大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，
电离程度
越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于
水解程度
的有：1、酸：醋酸、甲酸等等。2、碱：氨水。
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怎么判断电离大于水解
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