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盐类水解氢离子浓度
为什么在
盐类水解
中,永远是
氢离子浓度
和氢氧根离子浓度最小
答:
水中
氢离子
和氢氧根浓度才是1*10-7 能
盐
溶液的
离子浓度
一定是大于这个数的
为什么
盐类水解
后
氢离子
和氢氧根
浓度
相乘不等于kw
答:
水溶液中H+和OH-的
浓度
的乘积总是Kw的,即使
盐类水解
也一样
盐类水解
问题?
答:
使用双
水解
原理推断碳酸氢铵中碳酸根
离子浓度
比碳酸氢钠中的小;碳酸分步电离,第一步电离产生的
氢离子
抑制碳酸氢根电离出碳酸根,所以
盐
中的碳酸氢根比碳酸电离出来的碳酸氢根稍容易电离出碳酸根离子,其实都不容易啦。3.两溶液混合后,实质存在的是氰酸钠和氰酸两者的混合溶液。既然题干中说溶液呈碱性,所以...
高中化学,有关
盐类水解
的简单题
答:
实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的
氢离子浓度
为 [H+]=10^-5mol/L [HO-]=10^-9mol/L 电离常数又叫电离平衡常数或离解常数,用Ki表示。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱...
水解
时
氢离子浓度
和氢氧根离子浓度一定相等吗?
答:
举个例子:0.1molL的
氢
氧化钠溶液,溶液中的C(OH-)=0.1molL 由水的
离子
积Kw=溶液中的C(H+)乘以溶液中的C(OH-)而此时溶液中的H+全部是H2O电离出来的,所以溶液中的C(H+)=水电离出来的C(H+)所以溶液中的C(H+)=水电离出来的C(H+)=水电离出来的C(OH-)=10^(-13)mol/L 对于
盐类
...
盐类水解
中,判断
离子浓度
大小,
氢离子
和氢氧根离子与其他离子怎么比较啊...
答:
具体的举个例子吧 比如碳酸
氢
钠溶液吧 因为碳酸氢根
离子
的
水解
大于电离 ,所以溶液呈碱性 HCO3- +H20 ===(可逆)H2CO3 + OH- 这个方程式可以看出,碳酸分子的
浓度
跟氢氧根离子的浓度时一个数量级别的 但是氢氧根离子的浓度略大于碳酸分子的浓度,因为水也会电离产生氢氧根离子的 其余的跟这个差不多,有...
关于化学中的
盐类水解
…
答:
化学中的
盐类水解
可以从下面理解:一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的
氢离子浓度
大于氢氧根离子浓度,...
如何根据水电离的
氢离子
或氢氧根
浓度
判断溶液酸碱性
答:
(1)
盐类水解
(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐):<1>强酸弱碱盐:此时,由水电离出的<OH>-与<H3O>+
浓度
也是相等的,只不过大量的<OH>-与金属元素或类金属
离子
结合生成弱碱,而导致<H3O>+过剩,溶液显酸性。<2>强碱弱酸盐:此时,由水电离出的<OH>-与<H3O>+浓度也是相等的,只不过大量的<H3O>+与...
高中化学
盐类水解
中
离子浓度
怎么判断
答:
硫酸铵正确
水解
,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3];NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种物质中所含铵根离子的物质的量相同,但NH4HSO4中由于含有
氢离子
,抑制了铵根离子的水解,NH4Cl中铵根正常水解,CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子互相促进水解,所以C[NH4HSO4]>C(NH4Cl...
为什么醋酸钠溶液升温,
氢离子浓度
降低
答:
那是因为醋酸根
离子水解
(醋酸根离子结合水中的氢离子)是吸热反应,当温度升高促进溶液水解,那么醋酸根离子结合氢离子能够更加强烈,所以消耗的氢离子就更多,那么
氢离子浓度
就会减少。
盐的水解
反应:凡是组成
盐的离子
与水作用产生弱酸或弱碱,并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应。
盐类水解
的应用规律 盐...
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