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盐类水解氢离子浓度
高中化学
盐类水解
。为什么增大
氢离子浓度
会促进强碱弱酸
盐水解
,增大氢 ...
答:
强酸弱碱以氯化铵为例,氨根
离子水解
生成
氢离子
,加入的氢氧根离子会与之反应,使水解平衡右移,从而促进水解……强碱弱酸同理
盐类水解
规律
答:
4、多元弱酸根离子分步
水解
,以第一步为主。水解原理应用:判断
盐
溶液酸碱性。如醋酸钠溶液中,因醋酸根水解,所以溶液显碱性。判断溶液中离子浓度大小。以醋酸钠溶液为例,钠离子不水解,浓度最高,醋酸根微弱水解,浓度第二,水电离出的氢离子氢氧根一样多,但由于醋酸根与氢离子结合,导致
氢离子浓度
...
弱酸弱碱
盐的水解
的
离子浓度
如何判断
答:
一、强酸强碱
盐
不发生
水解
,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的
氢离子浓度
大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐...
高中化学:关于影响
水解
平衡的因素
答:
问题一:加水能促进
盐类水解
吗?答:加水能促进盐类的水解平衡正向移动。问题二:为什么向溶液中加水,反而使
氢离子浓度
减小?答:对酸溶液,酸溶液中加水稀释,酸电离出的氢离子浓度减小,水电离出的氢离子浓度增大。酸性溶液,加水稀释盐类水解平衡正向移动,但各种离子的浓度都减小,所以氢离子浓度减小。...
。为什么能
水解
的盐,
盐类
(除酸式盐之外)总是促进水的电离?能举个例子吗...
答:
盐类水解
一定会消耗氢离子或者氢氧根,消耗后,两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是促进水的电离。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,
氢离子浓度
降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
盐类水解
答:
这里有一个误区,
氢离子
是多了。但溶液中氢离子的
浓度
却变低了。所以溶液PH升高。都弱都
水解
:都弱指的是弱酸弱碱
盐
,因它是弱酸和弱碱反映生成的会与水发生水解反映。我们这里叫双水解反映。参考资料: http://zhidao.baidu.com/question/176027220.html?fr=ala1 ...
盐的水解
常数
答:
二、无机
盐的水解
分类 1、第一类:强酸强碱盐不发生水解,因为电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。2、第二类:强酸弱碱盐,把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的
氢离子浓度
大于氢氧根离子浓度,使水溶液...
为什么
盐类水解
促进水电离
答:
盐类水解
促进水电离的原因是,
盐的水解
是与水电离出的H+与OH-结合,消耗了水电离的生成物,使反应正向移动,所以促进了水的电离。以CuCl2为例,就是Cu2+水解Cu2++2OH=Cu(OH)2,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-
浓度
降低,破坏了水的电离...
为什么知道
氢离子浓度
,抑制
水解
,溶液成酸性或碱性?
答:
根据水的电离方程式 增大
氢离子浓度
和增大氢氧根离子浓度,都会使水的电离平衡逆向移动。所以,增大氢离子浓度和增大氢氧根离子浓度,都会抑制水的电离。所以,酸和碱溶解于水,都会抑制水的电离。但是,溶液显酸性或碱性,不一定会抑制水的电离。如
盐类水解
使溶液显酸性或者碱性,均能促进水的电离 ...
盐类水解
化学高中现有一种弱酸HA,它水解得到的氢氧根
离子
是否等于电离得 ...
答:
HA的电离程度一般不会等于Aˉ
离子
的
水解
程度。HA的电离常数为Ka,Aˉ的水解常数Kh=Kw÷Ka 只有当Ka=Kh时,才会出现你说的那种情况,此时,在25°C时,Ka=Kh=1×10ˉ⁷ ,这是特殊情况,不是一般情况。
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