第1个回答 2011-02-05
pH = -lgc(H+) = 6
所以c(H+) = 10^(-6) mol/L
又因为在水溶液中,c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
所以c(OH-) = 10^(-14) / 10^(-6) = 10^(-8) mol/L
有区别的。
水电离出的H+一定等于水电离出的OH-。
但溶液中的H+和OH-不一定相等。这与溶质有关。如果溶质显酸性,则溶液中的H+大于OH-,反之H+小于OH-。
此问题中,水电离出的H+和OH-浓度都是 10^(-6) mol/L
第2个回答 2011-02-06
你既然提出了水电离的H离子和OH离子的浓度,我就给你讲一下所谓盐类水解的本质。
盐类水解是在水中加入盐,盐溶于水后电离,以强酸弱碱盐为例,电离后弱碱盐的离子与水电离的OH离子结合成为新分子,溶液中OH离子浓度降低,使得水的电离平衡向正向移动,溶液中H离子浓度自然就升高了,故溶液显酸性。所以盐类水解后溶液中的H离子和OH离子都是水电离的。在盐溶液中,溶液中的H离子和OH离子浓度就是水电离的H离子和OH离子浓度。
楼上好像有个同学说错了,别被误导,你拿着我写的话给老师看绝对没问题。
本题很好解 PH=6 就明确告诉你H+的浓度了。
第3个回答 2011-02-05
首先说明,我的观点不一定与你们老师的观点一致。我认为:在不会电离出氢离子(或者氢氧根离子)的盐溶液中,无论溶液是中性、酸性还是碱性,溶液中的氢离子、氢氧根离子全都是由水电离出的!!!如果你认可我的观点,答案就不需要再说了。
第4个回答 2011-02-11
楼上回答应该正确,我来反驳下四楼网友的观点。按照您的观点,水电离出来的氢离子和氢氧根离子的量不同,那么如何用H2O=(H+)+(OH-)这个方程式解释。。。。