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盐类水解氢离子浓度
盐类水解
时由水电离的
氢离子浓度
大于10^7吗
答:
一般认为是常温.常温下纯水电离出的
氢离子浓度
为1×10^-7 mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1 mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能
水解
的
盐
.只有加强酸弱碱盐才能测出水电离出的氢离子...
化学
盐类
的
水解
的
离子浓度
大小关系怎么比较?
答:
电解质溶液中
离子浓度
大小比较问题,是高考的“热点”之一。高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、
盐类水解
等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理...
高中化学
盐类水解
比较
离子浓度
大小问题
答:
硫酸铵正确
水解
,碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子互相促进水解,所以C[NH4)2SO4]>C[(NH4)2CO3];NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种物质中所含铵根离子的物质的量相同,但NH4HSO4中由于含有
氢离子
,抑制了铵根离子的水解,NH4Cl中铵根正常水解,CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子互相促进水解,所以C[NH4HSO4]>C(NH4Cl...
弱酸弱碱
盐的
完全双
水解
和混合溶液的
离子浓度
答:
一、强酸强碱
盐
不发生
水解
,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的
氢离子浓度
大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐...
盐的水解
是什么
答:
一、强酸强碱
盐
不发生
水解
,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的
氢离子浓度
大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐...
盐类水解
是怎么的过程?
答:
一、强酸强碱
盐
不发生
水解
,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的
氢离子浓度
大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐...
盐类
的
水解
问题 为什么说越弱越水解
答:
一、强酸强碱
盐
不发生
水解
,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性。二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的
氢离子浓度
大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐...
。为什么能
水解
的盐,
盐类
(除酸式盐之外)总是促进水的电离?能举个例子吗...
答:
盐类水解
一定会消耗氢离子或者氢氧根,消耗后,两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是促进水的电离。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,
氢离子浓度
降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
为什么Fe3+的
水解
,能使溶液显酸性
答:
那是因为铁
离子水解
过程与水电离产生的氢氧根离子结合形成氢氧化铁,导致水电离出的
氢离子浓度
大于氢氧根离子的浓度,所以溶液显酸性。水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是
盐
电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的...
盐类水解
是促进还是抑制了水的电离?
答:
促进~正是因为
盐类
的
水解
,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw水的
离子
基是不变的,所以促使电离OH- 总之,OH-是水电离而来,而OH-的
浓度
,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料:绝对原创~...
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