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盐类水解氢离子浓度
盐类
的
水解
和水的电离关系
答:
你可能还有问题,
水解
不是生成
氢离子
了吗,怎么不是抑制呢?其实水解是将水已经电离出的氢离子或者氢氧根离子再次消耗,水电离出的氢离子和氢氧根离子就那么多,你还要拿出一部分来结合弱根离子,那么
浓度
不就降低了吗?如果说是NaH2PO4这样的
盐
,弱酸根离子既能电离,又能水解,那么就要通过电离水解常数来...
化学物质
水解
显酸性还是碱性该怎么判断举一些例子具体!!说明一下...
答:
3、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于
氢离子浓度
,使溶液呈碱性。eg:Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 4、弱酸弱碱盐,水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定。(酸碱的相对强弱可由电离度判断)eg:CH3COONH4等
盐类水解
的定义...
加入硫酸铜后的PH是升高还是降低,为什么
答:
A、硫酸铜是强酸弱碱盐,水解后
氢离子浓度
大于氢氧根离子浓度导致溶液呈酸性,盐类的水解是吸热反应,升高温度能促进
盐类水解
,导致溶液的酸性更强,PH值降低,故A正确.B、一元酸和一元碱恰好完全反应后,如果生成的盐是强酸强碱盐,其溶液呈中性,存在c(H+)=c(OH-);如果是强酸弱碱盐,溶液呈酸性...
盐类水解
三大守恒
答:
H^+)=2C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(OH^-)质子守恒:C(OH^-)=C(H2CO3)+C(H^+)-C(CO3^2-)注:1、溶液中的
氢离子
包括碳酸氢根离子的电离,所以要减去碳酸氢根离子电离生成的氢离子,而碳酸氢根电离生成的氢离子与电离生成的碳酸根离子相等,因此减去碳酸根离子的
浓度
。2、H2S是酸不是
盐
。
为什么弱酸
盐
溶液中
浓度
越大
水解
程度越小?
答:
水解程度减小。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也可以说是 物质与水中的
氢离子
或者是 氢氧根离子发生反应。在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类水解
。盐类水解:定义:在溶液中
盐的离子
跟水...
盐类水解
水电离的
氢离子
还等于水电离氢氧根吗
答:
①组成
盐的
酸根对应的酸越弱,
水解
程度越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳
离子
对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:①.温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。②.
浓度
:改变平衡体系...
弱酸弱碱
盐的水解
答:
均发生
水解
,也称做双水解,而且可以互相促进,使水解程度变大 部分弱酸弱碱
盐
可以发生彻底的水解,比如碳酸铝,偏铝酸铝等水解生成酸性气体和碱性沉淀,此时水解反应就不再是可逆的了
关于
盐类水解
的疑问
答:
就是NH4CL的水解 1.加入NH4CL晶体,抑制水解,我想问下这是为什么?对于水解的离子来说,其他条件不变时,离子的
浓度
越高,水解程度越小!就相当于后来加入的铵根离子的水解产生的
氢离子
抑制了原来的铵根离子的水解!2.加入Al2(SO4)3,促进水解,这又是什么原因?这个说法是错误的,铝
离子水解
呈酸性...
高中化学什么金属的
盐
溶液可以
水解
?比如说铝盐什么的…
答:
二、强酸弱碱
盐
,我们把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的
氢离子浓度
大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性。三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子...
化学
盐类水解
这章如何判断溶液中微粒大小关系???(有没有什么窍门)_百 ...
答:
在判断能水解的盐溶液中的
离子浓度
大小时,首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次还要明确多元弱酸
盐的水解
是分步进行的,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离。 电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关...
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