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水解能力大于电离能力
...判断
电离
和水解的大小 ,如氨水的电离程度
大于水解
程度为什么?_百度知...
答:
电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的
电离能力
,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的
水解能力
越小。如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳...
请分别举几个
电离大于水解
,
水解大于电离
的盐的例子
答:
电离大于水解
的例子:亚硫酸氢钠(NaHSO3),磷酸二氢钠( NaH2PO4),水溶液显酸性
水解大于电离
的例子:碳酸氢钠(NaHCO3), 硫氢化钠(NaHS) ,磷酸氢二钠(Na2HPO4),水溶液显碱性
为什么“越弱越
水解
”和“越弱越
电离
”
答:
既:前越弱指的是
电离
越难,后越
水解
指的是难电离的对应离子容易水解。“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是 2H2O = H3O+ + OH- 故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离。对水的电离的影响,咱们可以分几类来看。一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl...
水解
问题中
电离
与水解比较大小有什么用?
答:
越弱越
水解
.NZHCO3,HCO3﹣在水中即会水解又能
电离
,即:与H+结合成H2CO3,又会电离成H﹢和CO3?﹣,那么即会电离又会水解,我们只要知道其酸碱性,即可知其水解于电离的大小关系.是这样的:NAHCO3显碱性,那么其水解即:HCO3﹣ H﹢=H2CO3必然更大,才能使OH﹣溶度
大于
H﹢溶度,使溶液显碱性.再深入...
高中化学中是越弱越
水解
越强越
电离
吗
答:
从化学平衡的角度分析.
电离能力
越强的电解质(强酸、强碱)成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱,
水解能力
越弱
为什么酸性越弱对应的离子的
水解
程度越大?
答:
酸越强,
电离能力
越强,即电离出H+和A-的能力越强,A-与H+结合生成HA的能力越弱.反之,如果酸越弱,A-与H+结合生成HA的能力就越强,即
水解能力
越强.而H+是由水电离产生的,A-如果与更多的H+结合的话,必须有更多的水发生电离才能够提供.因此,酸越弱,A-水解能力越强,需要水电离提供的H+就越多...
下列物质的水溶液呈酸性的是NaHCO3、FeCl3、NaNO3、NH3?要理由哦。谢 ...
答:
NaHCO3中由于HCO3- + H2O==H2CO3+ OH- HCO3- =H+ + CO32-
电离
的程度小于
水解
程度,所以OH-多,呈碱性 FeCl3 Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3+ 3H+ 水解出氢离子,显酸性 NaNO3强酸强碱盐不水解,中性 NH3在水中呈了一水合氨是碱,所以是碱性的 所以选择FeCl3 ...
电离
水解
什么意思 不懂
答:
水解指的是物质的酸根离子与水中的氢离子结合以分子形式存在,或者是弱碱离子例如铵根离子与氢氧跟离子结合以分子形式存在,而电离指物质在水中以离子的形式存在,例如醋酸钠在水中,醋酸根的
水解能力
就
大于电离能力
,在水溶液中主要以醋酸分子形式存在,溶液显碱性(就是这个意思,这个例子不知道举得对么)...
电离大于水解
一定显酸性么
答:
不一定 首先,
电离大于水解
,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再
水 解
,但是水解的程度远远小于电离的程度。再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性。比如:①NaAC (醋酸钠简写)NaAC =电离= Na+ + AC- 因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC ...
两个化学问题
答:
(HCO3)- = H+ + (CO3)2- Ka2 (HCO3)- 的
水解
常数(Kb2)
大于电离
常数(Ka2)所以溶液中 OH- 多,显碱性 (HSO3)- 相反,显酸性。2. (NH4)2CO3 > Na2CO3 > H2CO3 碳酸的电离常数 pKa1=6.38 pKa2=10.33 所以 (CO3)2- 的水解常数 pKb1=3.67 pKb2=7.62 pKb1>pKa1 说...
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