比较溶液中离子浓度的方法

Question

如题所述

Answer 1

1．多元弱酸电离的规律

根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）

2．盐类水解的规律

谁弱谁水解，谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析：

如NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

越弱越水解，双弱促水解 即根据水解程度分析：

如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）；

同温同度浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液中， NH4+浓度关系是①＞②。

多元要分步，程度依次减 即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：

如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）

同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。

显酸酸抑制，显碱碱抑制 即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：

如同温同浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。本回答被网友采纳

Answer 2

这个要看该离子会不会发生电离和水解，既不发生电离也不发生水解，那不用问该离子的浓度肯定是最大的了；发生电离和水解的离子就看该离子电离和水解后的所生成的物质的难溶难电离程度，生成越难容难电离的物质，则该离子发生的反应程度就较高，浓度也就较小了。一般情况下是水解大于电离，只有两个特殊的离子是电离大于水解，一个磷酸二氢根离子和亚硫酸氢根离子

Answer 3

主要看电离和水解。