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弱酸溶液中离子浓度比较
溶液中离子浓度
大小的
比较
是怎么样的?
答:
① 多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电离(注意,电离都是微弱的)的,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步。由此可判断多元
弱酸溶液中离子浓度
大小顺序。例H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。② 多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解(...
溶液离子浓度
大小
比较
及举例说明
答:
的
溶液中
,c(H + )>c(H 2 PO 4 - )>c(HPO 4 2 - ) > c(PO 4 3 - )。多元
弱酸
的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如 Na 2 CO 3 溶液中,c(Na + )>c(CO 3 2 - )>c(OH - )> c(HCO 3 - )。(2 )不同溶液中同一
离子浓度
的
比较
,则要注意分析溶液中其他离子...
h2c2o4
溶液中
各
离子浓度
大小
比较
答:
草酸是二元
弱酸
,所以各
离子浓度
大小为(从大到小):氢离子、草酸氢根、草酸根、氢氧根。
判断
溶液中
各
离子浓度
大小的方法
答:
规律:判断二元
弱酸
的正盐
溶液中离子浓度
大小的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子)>(显性离子)>(二级水解离子)>(水电离出的另一离子)(4)、二元弱酸的酸式盐溶液 例4.0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是___.解析:NaHCO3溶液中存在NaHCO3=== Na+ + ...
溶液中离子浓度
大小的
比较
答:
溶液中离子浓度
大小的
比较
如下:弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在。
弱酸
的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3溶液中有:c(Na+)>c(HCO3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及...
高中化学问题 关于
溶液中离子浓度
大小的
比较
答:
在这不细说,最基本
的
情况是
弱酸溶液
酸性,弱碱碱性。弱酸强碱盐溶液呈碱性。NaA溶液因A-水解呈碱性。【OH-】>【H+】你把以上的三个式子综合一下,得到【Na+】>【A-】和【OH-】=【HA】+【H+】这时有一个重要假设,必须假设 NaA的初始
浓度比较
大,比如0.1mol/L。如果这种盐的初始浓度太低(...
怎样判断
溶液中
氢
离子的浓度
大小
答:
碳酸钠水解程度较弱但呈碱性,氢
离子浓度
肯定是最小的。离子浓度大小为:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒,有吸水性。碳酸钠在
水溶液中
水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
CH3COOH
离子浓度
关系怎么
比较
答:
溶液中
几种粒子(不考虑水分子)的
浓度
关系是:CH3COOH>H+>CH3COO->OH- 分析如下:因为CH3COOH是
弱酸
,电离程度很小,CH3COOH还是占大部分,电离的部分产生CH3COO-和H+,由于水电离OH-和H+。所以H+>CH3COO-,由于酸是抑制水的电离,所以CH3COO->OH-。所以就可以得到上面的不等式。
二元
弱酸
盐
溶液中
各
离子浓度
大小规律
答:
二元
弱酸
的正盐溶液 0.1mol/L的Na2CO3
溶液中
所存在
的离子浓度
由大到小的排列顺序是___.解析:在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2Na+ + CO32-,CO32-+ H2O HCO3- + OH-,HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-,CO3-水解使溶液县碱性,有c(OH-)>c(H+)。由于 CO3—少部分水解,有c(CO32-)>...
弱酸
弱碱
中离子浓度
大小怎样判断
答:
如(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)> c(SO42—) > c(H+)> c(NH3•H2O)3.多元弱酸根离子的水解是分步的,以第一步水解为主。如在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32—) >c(OH—) >c(HCO3—) >c(H+)4.强碱弱酸酸式盐
溶液中弱酸
酸根离子既有电离又有水解,
比较离子浓度
时首先要...
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