溶液中离子浓度的比较，应该怎么比...

Question

如题所述

Answer 1

一．电离平衡理论（弱电解质，基本上是不能发生水解的物质）
1.醋酸是弱酸，在水溶液中只有少量醋酸电离，电离方程式：CH3COOH<=>(可逆) CH3COO- + H+
还有更少量的水的电离: H2O<=>(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分，所以: 离子浓度大小为: C(CH3COOH)>C(H+) > C(CH3COO-)>C(OH-)
注：水是更少量的电离，所以C(CH3COO-)>C(OH-)

二．水解平衡理论（强酸弱碱或强碱弱酸等可发生水解的物质）
NaAC弱酸强碱盐，成碱性
故[OH-] >> [H+] ，而OH- 基本上由 AC-水解产生；----氢氧根离子由水的电离和NaAC的水解产生，而水的电离是极其微弱的
所以 【OH-】>[HAC]，但是是同一个数量级，因此[HAc]> [H+] ；
又由于 [Na+] = [HAc]+[ Ac-]
[Na+] + [H+] =[Ac-] + [OH-]
所以 【Na+】> [Ac-] > [OH-] > [Ac]> [H+]

三．质子守恒
质子守恒，就是质子的来源和去路守恒，利用酸碱质子理论解释就是酸失去的质子等于碱得到的质子。
对于Na2CO3溶液，先分析一下溶液组成：
初始：Na+，CO32-，H2O
结合质子后的产物：HCO3-，H2CO3；给出质子后的产物：OH-
所以c(H+)=c(OH-)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)，此式即为质子守恒

其实质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒联立后推出：
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
两式联立，消去c(Na+)，即得到上面质子守恒的方程。

Answer 2

1.多元酸的电离程度不一样，一次电离大于二次电离，二次电离大于三次电离。。。。 比如：H2CO3中：离子浓度HCO3->CO3 2- 2.多元弱酸的正盐溶液的水解程度不一样，一次水解大于二次水解，二次水解大于三次水解。。。。 比如:Na2CO3:CO3 2->HCO3- 3.4基本是一样的，自己做下，不知道再说，好吗？追问

好的好的，谢谢啊