（
1
）
多元弱酸溶液，
根据多步电离分析。
如
H
3
PO
4
的溶液中，
c(H
+
)>c(H
2
PO
4
－
)>c(HPO
4
2
－
) > c(PO
4
3
－
)
。
多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：
如
Na
2
CO
3
溶液中，
c(Na
+
)>c(CO
3
2
－
)>c(OH
－
)>
c(HCO
3
－
)
。
（
2
）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①
NH
4
Cl
②
CH
3
COONH
4
③
NH
4
HSO
4
溶液中，
c(NH
4
+
)
浓度的大小为③
>
①
>
②。
（
3
）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐）
，要首先考虑原有阳离子和
阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。
（
4
）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是
强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注
意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。
（
5
）若题中全部使用的是“＞”或“＜”
，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数
的原有情况和变化情况
(
增多了还是减少了
)
。
（
6
）对于
HA
和
NaA
的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：
NaHA
）
，在比较盐或酸的水解、电离对
溶液酸、
碱性的影响时，
由于溶液中的
Na
+
保持不变，
若水解大于电离，
则有
c
(HA) >
c
(Na
+
)>
c
(A
－
)
，
显碱性；
若电离大于水解，
则有
c
(A
－
) >
c
(Na
+
)>
c
(HA)
，
显酸性。
若电离、
水解完全相同
（或不水解、
不电离）
，
则
c
(HA) =
c
(Na
+
)=
c
(A
－
)
，
但无论是水解部分还是电离部分，
都只能占
c
(HA)
或
c
(A
－
)
的百
分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的
c(H
+
)
或
c(OH
－
)
都很小。
2
．离子浓度大小比较的守恒规律
（
1
）电荷守恒
：在任何溶液中，阴离子所带电荷总数总是等于阳离子所带电荷总数，即溶液呈
电中性。如在
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
溶液中，均存在
Na
+
、
、
H
+
、
OH
－
、
HCO
3
－
、
CO
3
2
－
离子，它们的浓
度不同，但都存在
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)=
c
(OH
－
)+
c
(HCO
3
－
)+2
c
(CO
3
2
－
)
的关系。
（
2
）
物料守恒
：
又可称原子守恒，
在电解质溶液中，
尽管有些离子能发生水解，
但这些离子
（或
离子中所含的原子）所含某些原子的总数是始终不变的，是符合原子守恒的。如在
K
2
S
溶液中，虽
然
S
2
－
发生了水解，生成了
HS
－
、
H
2
S
，但
S
原子总数不变，只是
S
2
－
以不同形式存在而已，与
K
+
存在如下的守恒关系：
c
(K
+
)= 2
c
(S
2
－
)+2
c
(HS
－
)+2
c
(H
2
S)
。
（
3
）
水的电离守恒
（质子守恒）
：
根据水的电离：
H
2
O
H
+
+OH
－
，
由水电离出的
c
(H
+
)
、
c
(OH
－
)
始终是相等的，溶液中的
H
+
、
OH
－
离子虽被其他离子结合，以不同形式存在，但其总量仍是相等
的。如在
K
2
S
溶液中，水电离出的
OH
－
即存在如下关系：
c
(OH
－
)=
c
(H
+
)+(HS
－
)+2
c
(H
2
S)
。
3
．应用守恒规律的思维方法
若粒子间用等号连接，应根据守恒原理，视不同情况，从以下几个方面思考：
（
1
）若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。
（
2
）若等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。
（
3
）若等号一端为
c
(H
+
)
或
c
(OH
－
)
时，应首先考虑是否符合水的电离守恒。
（
4
）若等号两端既有分子又有离子，则考虑将电荷守恒与物料守恒相加或相减。或利用质子来
源进行分析。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考