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溶液离子浓度比较
溶液
中
离子浓度
大小的
比较
是怎么样的?
答:
②不同溶液中同种
离子浓度
的
比较
:既要考虑离子在溶液中的水解因素,又要考虑其它离子的影响,是抑制还是促进,然后再判断。例;常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3 b. (NH4)2SO4. c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小;NH4+在
水溶液
中发生水解显酸性,CO32-离子水解显碱性,...
怎么判断
溶液
中
离子浓度
的大小?
答:
离子浓度概念:溶液中含某种离子的总量与体积之比,用c/V表示,单位一般为mol/L
。化学离子浓度判断有以下几种:1.同浓度的不同溶液中,同一离子浓度大小的比较 首先,我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大;弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。...
溶液
中
离子浓度
大小的
比较
答:
溶液中离子浓度大小的比较如下:弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的
,同时注意考虑水的电离的存在。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3溶液中有:c(Na+)>c(HCO3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及...
怎样
比较溶液
中的各
离子浓度
大小
答:
溶液中离子浓度大小比较的规律
(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析
。如H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析:如Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意...
混合
溶液
中
离子浓度
大小的
比较
方法
答:
4、比较不同离子之间的浓度。在计算出各个离子的浓度之后,我们可以进行比较。一般来说,如果一个离子的浓度比另一个离子高,那么这个离子对
溶液
的影响就会更大。5、注意离子的性质。不同的离子具有不同的性质,例如水溶性、电离度等。这些性质会影响离子的浓度。因此,在
比较离子浓度
时,我们需要考虑离子...
溶液
中
离子浓度
大小
比较
答:
溶液
中
离子浓度
大小
比较
如下:一、思维要点点拨 溶液中离子浓度大小比较的解题思维要点可以概括为:紧扣一个关系式(离子浓度大小比较的不等式或等式关系)、抓住两个关键点(电离、水解)、关注三个守恒式(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)。二、解题具体思路 1、一看电解质溶液有无反应,确定溶质种类;二...
离子浓度
大小
比较
答:
离子浓度
大小
比较
如下:1.紧抓住两个“微弱”,弱电解质的电离是微弱的,弱根离子的水解是微弱的。2.酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐
溶液
呈酸性,否则呈碱性。3.不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其它离子对其产生的影 扩展知识:离子是带电的原子或原子团...
溶液
中
离子
的
浓度
大小
比较
答:
1、弱电解质的电离与
溶液浓度
有关,当浓度足够稀时电离的分子完全可以超过50%!如0.0010mol/L H3PO4溶液中H3PO4的浓度就小于0.0005mol/L。2、电荷守恒:因为每个CO3(2-)带两个负电荷,所以乘2。3、物料守恒:由于CO3(2-)的水解,溶液中会形成HCO3(-)和H2CO3,但都来自未水解之前的 CO3...
溶液
中
离子浓度
的
比较
,应该怎么比...
答:
1.醋酸是弱酸,在
水溶液
中只有少量醋酸电离,电离方程式:CH3COOH<=>(可逆) CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离: H2O<=>(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以:
离子浓度
大小为: C(CH3COOH)>C(H+) > C(CH3COO-)>C(OH-)注:水是更少量的电离,...
溶液离子浓度
大小的
比较
答:
4、混合浴液中
离子浓度
大小的
比较
,首先要分析混合过程中是否发生化学反应,若发生反应,则要进行过量判断(注意混合后 溶波体积的变化):然后 再结合电离、水解等因素进行分析。5、对于等体积、害物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题,要由混合后
溶液
的PH大小判断电离和水解的 关系,常见的...
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