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化学离子平衡
简述什么是
离子
交换
平衡
?
答:
【答案】:
离子
交换过程是离子交换剂中的反离子与溶液中的溶质离子进行交换,而这种离子的交换为一按
化学
计量比进行的可逆化学反应过程。当正反应速度和逆反应速度相等时,溶液中各种离子的速度就不再变化而达到平衡,即称为离子交换平衡。
水溶液中的
离子平衡
是什么?
答:
水溶液中的
离子平衡
是:溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态。具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质)溶于水时,其分子可以微弱电离出离子;同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离...
水溶液中的
离子
反应与
平衡
答:
总之,水溶液中的
离子平衡
是
化学
中的一个重要概念,它在化学分析、化学计算和化学实验中都有着广泛的应用。掌握好水溶液中的离子平衡的解题技巧,对于提高化学分析和计算的准确性和效率,具有重要的意义。
高二
化学
水溶液中的
离子平衡
问题
答:
对同一弱电解质而言,浓度越小,
离子
相互碰撞结合成分子的几率就要减小,离子数增加,
电离
度增大,同样的浓度越大,电离度越小 此题向弱电解质加入弱电解质,主要影响因素是浓度:如果加入弱电解质溶液溶度大于前者,那么加入后溶液浓度要升高,电离度减小 如果加入的弱电解质溶液浓度小于前者,那么加入后...
关于水溶液中的
离子平衡
的所有高中
化学
知识
答:
1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的
电离平衡
朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.
化学
反应:某...
高中
化学电离平衡
怎么守恒
答:
高中
化学电离平衡
怎么守恒 一、引子:电离平衡的起源 在高中化学的学习过程中,我们不难发现,许多化学反应并非一蹴而就,而是一个动态平衡的过程。这就引出了我们今天要讨论的主题——电离平衡。所谓电离平衡,是指在溶液中,分子与离子之间的浓度比例达到一定数值时,反应就会自动停止,形成一种平衡状态。
化学离子平衡
的问题
答:
002/2=0.001摩尔/升。此时,Ksp=X^2*(0.001+X)=2.0*10^-5,X即银
离子
约等于0.0058摩尔/升。原饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L,现c(Ag+)=0.0058mol/L;原饱和Ag2SO4溶液中c(SO42-)=0.034/2=0.017mol/L,现c(SO42-)=0.0058+0.001=0.0068mol/L。符合图意。
高中
化学
水溶液
离子平衡
答:
H++AlO2-+H2O==Al(OH)3 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 加在一起就是:4H++AlO2-==Al3++2H2O 最后得到的是含铝
离子
、氯离子、钠离子较多的溶液,氢离子和氢氧根离子都是微量的。由于铝离子水解,所以溶液呈碱性,c(OH-)<c(H+)。水解是微量的,所以铝离子还是大于氢离子的。c(Na+)<c(...
离子平衡化学
实验报告
答:
一、实验目的 (1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。 (2)掌握难溶电解质的多相
离子平衡
及沉淀的生成和溶解的条件。 二、实验原理 在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中,加入与弱电解质或难溶电解质具有相同...
化学
水溶液中的
离子平衡
答:
等于7 因为正负
离子
电荷守恒 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)又已知C(NH4+)=C(Cl-)所以C(H+)=C(OH-),pH=7 AL2(SO4)2和碳酸氢钠 Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ALCL3和NA2S 2Al3+ + 3S2- +6H2O==2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ AL2(SO4)中加入氨水 Al3+ + 3...
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