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碳酸根离子是水解大于电离还是电离大于水解
如题所述
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推荐答案 2016-01-18
水解大于电离。
以NaHCO3为例,其水溶液呈碱性,说明HCO3-的水解(产生OH-)比电离(产生H+)程度要大。
如果是弱碱
阳离子
如NH4HCO3,由于弱碱阳离子水解时结合OH-,产生H+,进一步促进HCO3-的水解,抑制电离,所以结果就更加显而易见。
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其他回答
第1个回答 2016-01-20
碳酸根离子是水解,没有电离,共两步水解,第一步比第二步水解程度大
相似回答
怎么知道
是水解大于电离还是电离大于水解
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3、NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4、...
下
是电离大于水解
,
还是水解大于电离
答:
NaHCO3,
水解大于电离
,显示碱性溶液。
怎样判断
水解大于电离还是电离大于水解
?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解...
什么情况下,
电离大于水解
,什么情况下,
水解大于电离
?
答:
一般是指弱酸对应的酸式盐溶液的情况 如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3-
= H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的电离大于水解的(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...
碳酸的
电离
程度与
碳酸根
的
水解
程度哪个大
答:
碳酸根和金属阳
离子
组成的盐叫是碳酸盐.由于碳酸盐发生水解.金属阳离子结合水中的氢氧根离子形成碱.碳酸根结合氢离子形成碳酸这种弱酸.所以成碱性.记住一口决水解后哪个酸碱性强就显什么性.水解程度一般都是小于电离只有几个是例外
碳酸根电离大于水解
...
相同浓度
碳酸电离
和碳酸跟
水解
出的碳酸氢跟哪个大?
答:
肯定
是碳酸电离
大
水解
程度是很小的 同浓度下电离程度大
...判断强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)
是电离
程度大
还是水解
程度大
答:
电离使溶液偏酸性 只有阴
离子电离
和水解时,若溶液偏碱性,则
水解大于电离
;若溶液偏碱性,则
电离大于水解
如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴
离子水解大于
阳离子水解;若溶液偏酸性,则阳离子水解大于阴离子水解.
高中化学
电离水解
问题
答:
碳酸氢根水解大于电离
比较容易解释,碳酸氢根水解产生氢氧根,电离产生氢
离子
,而碳酸氢钠的溶液呈碱性,即氢氧根浓度高于氢离子,因此水解过程强于电离。
碳酸根水解
产生氢氧根, 碳酸氢根水解同样产生氢氧根,但同样浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠,因此碳酸根的水解强于碳酸氢根的水解,再由上述的碳酸氢根的...
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