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碱性水解大于电离
如何判断
水解大于电离
还是
电离大于
水解?
答:
要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
还是
电离大于
水解;如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是
碱性
,那么水解大于电离。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了:NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;NaHSO4溶液:HSO4-只...
为什么碳酸氢钠的
水解大于电离
?
答:
因为碳酸氢钠溶液总体显
碱性
,溶液中OH⁻离子的浓度大于H⁺离子的浓度,所以碳酸氢钠的
水解大于电离
。
怎么判断
电离大于水解
还是
水解大于电离
?
答:
根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
还是
电离大于
水解。由于酸根的水解使溶液显
碱性
,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。一、水解和电离简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 形...
为什么碳酸氢钠的
水解大于电离
答:
从性质来看,碳酸氢钠溶液显
碱性
,可以推测出其
水解
程度
大于电离
程度。还可以从平衡常数来看,查碳酸氢根离子的电离常数为10^-11,其水解常数应该是用Kw除以碳酸的第一步电离常数,为10^-7,可见水解常数大于电离常数,得出碳酸氢根离子水解大于电离。
怎样判断
水解大于电离
还是
电离大于
水解?
答:
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
还是
电离大于
水解。由于酸根的水解使溶液显
碱性
,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中...
化学怎么判断
水解大于电离
还是
电离大于
水解?
答:
HCO3- 以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例,其溶液显
碱性
,电离:HCO3- =H+ +CO32- 水解:HCO3- +H2O=OH- +H2CO3 电离使溶液呈酸性,水解使溶液呈碱性。碳酸氢钠溶液呈碱性,所以
水解大于电离
。至于碳酸氢钠溶液呈碱性,是用酸碱指示剂而知的。很多弱电解质离子的溶液的酸碱性是需要记的。
怎么知道是
水解大于电离
还是
电离大于
水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解大于电离
,还是
电离大于
水解。由于酸根的水解使溶液显
碱性
,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力
大于水解
,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
碳酸根离子是
水解大于电离
还是
电离大于
水解
答:
水解大于电离
。以NaHCO3为例,其水溶液呈
碱性
,说明HCO3-的水解(产生OH-)比电离(产生H+)程度要大。如果是弱碱阳离子如NH4HCO3,由于弱碱阳离子水解时结合OH-,产生H+,进一步促进HCO3-的水解,抑制电离,所以结果就更加显而易见。
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显
碱性
,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么
电离大于
水解,如果溶液是碱性,那么
水解大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力
大于水解
程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
水解大于电离
会怎么样,比如:NAHCO3,是溶液中的电离的碳酸氢根比水解的H2...
答:
对于强碱弱酸盐来说,
水解大于电离
,说明溶液呈
碱性
。具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释。对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离。水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性;电离方程式:HCO3-=(CO3)2-+H+,会释放出H+,使溶液显酸性;但...
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