88问答网
所有问题
当前搜索:
第一电离能大小比较特殊
化学中如何判断
第一电离能
的
大小
答:
第一电离能大小
和金属性非金属性相关,非金属性强的第一电离能越大,金属性强的第一电离能越小,但是同周期稀有气体最大,第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。建议看《无机化学》,哪本都有这个详细介绍 ...
氢钠铝的
第一电离能大小比较
答:
氢钠铝的
第一电离能大小比较
钠最小,铝最大。因为钠原子最外层只有一个电子,镁两个,铝有三个。第一电离能首先搞清楚定义:气态基态电中性原子失去一个电子所需要的能量类似于活化能,像“门槛”一样明白定义其实已经会了。
按
第一电离能
从小到大排列这几个化学元素
答:
按
第一电离能
从小到大排列:Ba<Ca<Mg 解析:总体上金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注...
第一电离能
和电负性变化规律
答:
第一电离能
和电负性变化规律如下:一、第一电离能 第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的最小能量,它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的
大小
与原子核的稳定性有关,也与原子的电子排布和原子半径有关。1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加...
I.(
1
)P、S、Cl三种元素中,
第一电离能
最小的是___.(2)PCl3和CH4中心原子...
答:
I.(1)同一周期元素,元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而增大,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大,P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大,但P属于第VA元素,S属于第ⅥA族,所以第一电离能的
大小
顺序是P>Cl>S,即S的第一电离能...
C,N,O,S,Cl怎样排出
第一电离能大小
?
答:
N(1402)>O(1314)>Cl(1251)>C(1086)>S(1000)同周期从左到右,总趋势是I由小变大,但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态
比较
稳固,所以要
电离
出电子打破这种状态需要的能量大,所以他的I比左右都要大
N和C为什么不符合
第一电离能
的规律
答:
他们相隔太远。
第一电离能大小比较
是N>O>C虽然说第一电离能从左到右依次增大,且第二五主族
特殊
,但N和C的比较有点难。氧原子的质子多,对电子的吸附能力强,这比半充满的作用大,只有相邻的才可以用所谓的半充满来衡量,相隔太远是质子数决定的。
为什么
第一电离能
S<N
答:
N的2P轨道有3个电子,属于半充满,根据洪特规则特例,N的
第一电离能
要比O的大,O与S又在同一主族,那么O的第一电离能又比S的大,所以N>S。反常的还有Be,Mg,P等,具体参见高中化学选修三。
M,Mg,Fe,Br中谁的
第一电离能
最小 ,如何
比较
呢?
答:
M不是个元素符号啊
第一电离能
即原子失去第一个电子需要的能量.从大体的规律上看,金属性越强的元素,其第一电离能越小.(当然也有例外)所以Mg,Fe,Br中Mg的第一电离能最小
S元素的
第一电离能
为什么异常高?
答:
此外,硫的
第一电离能
也受到其原子半径的影响。原子半径越小,电子与原子核的距离越近,电子与原子核之间的吸引力越强,因此电离能也越高。硫的原子半径相对较小,这也是其第一电离能较高的一个原因。总的来说,硫的第一电离能较高是由其
特殊
的电子构型和相对较小的原子半径共同决定的。
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜