88问答网
所有问题
当前搜索:
第一电离能大小比较特殊
第一电离能
的
特殊
情况有哪些?
答:
第一电离能
的
特殊
情况如下:1、氢原子:氢原子是最简单的原子,只有一个质子和一个电子。由于氢原子的结构简单,它的第一电离能相对较低,约为13.6电子伏特(eV)。2、碱金属元素:碱金属元素位于周期表的第一组,包括锂、钠、钾等。这些元素具有低的第一电离能,因为它们只需要失去一个电子就可以...
第一电离能大小
的判别
答:
1、总体上金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构...
第一电离能大小
的判别
答:
1、总体上金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构...
第一电离能大小
的判别
答:
比较
方法 1..随着核电荷数的递增,元素的
第一电离能
呈现周期性变化.2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素.4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些...
第一电离能大小
顺序
答:
同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强
第一电离能大小比较
:第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢...
第一电离能
的
大小
顺序为什么?
答:
同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强
第一电离能大小比较
:第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢...
元素
第一电离能
的
大小
是如何排列的?
答:
Li < B < Be < C < O < N < F < Ne第三周期:Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar第四周期:H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期:F > Cl > Br > I第六周期:He > Ne > Ar > Kr > Xe
第一电离能大小比较
:第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子...
第一电离能
由大变小是什么规律?
答:
第一电离能大小
顺序:N>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第...
C N O的
第一电离能大小比较
为什么?
答:
C,N,O的
第一电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
电离能大小比较
规律
答:
电离能大小比较
规律如下:1、同一周期,从左到右,元素的
第一电离能
呈增大趋势,但有例外。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜