88问答网
所有问题
当前搜索:
第一电离能大小比较特殊
同周期中,哪些元素
第一电离能
小
答:
C,N,O的
第一电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
元素的
第一电离能
有多少?
答:
第一电离能大小比较
:第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。电离能是用来衡量某原子失去电子成为...
化学中如何判断
第一电离能
的
大小
答:
第一电离能大小
和金属性非金属性相关,非金属性强的第一电离能越大,金属性强的第一电离能越小,但是同周期稀有气体最大,第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。 建议看《无机化学》,哪本都有这个详细介绍 ...
元素的
第一电离能
与什么有关?
答:
1、总体上金属元素
第一电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构...
第一电离能
反常的元素是哪几种?
答:
难以失去电子所以
第一电离能比较
大。电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子即电离,必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量,电离能应该为正值因为从原子取走电子需要消耗能量,对于多电子原子处于基态的气态原子生成气态一价阳离子所需要的能量,称为第一电离能常用符号I1表示。
化学元素
第一电离能
怎么
比较大小
?
答:
半径
大小
电负性大小 都可以
P的
第一电离能
是1060kJ·mol-1,S的第一电离能是1005kJ·mol-1。为什么...
答:
【答案】:P和s是周期表中第3周期的相邻元素,价电子构型分别为3s23p3和3s23p4。由于S的第4个p电子填充在占据轨道,该轨道上的电子一电子间互斥作用导致这个电子更易离去,因此S的
第一电离能
比P的第一电离能小。
为什么n的
第一电离能
偏大,而b的第一电离能偏小
答:
N最外层电子处于半充满状态,很稳定,
第一电离能
反常,如N>O.O>C>B>H是正常
比较
.第一周期的H第一电离能一般很小,如H>Li>Na,H第一电离能比金属大,比其它非金属小.
为什么ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族元素的
第一电离能
存在差异?
答:
揭秘元素间的
第一电离能
差异:电子构型的秘密 让我们深入探讨镁和铝的第一电离能差异:Mg,736KJ/mol,相较于Al,577KJ/mol,为何前者显得更为稳固?关键在于电子构型的微妙变化。共存的规律 观察Al<Mg与N的第一电离能,N为1400KJ/mol,O则为1310KJ/mol,这并非孤立的现象,而是ⅡA族(如Be,...
为什么同周期中稀有气的
第一电离能
最大,而碱金属的最小
答:
根据
第一电离能
的定义:基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量 同一周期,第一电离能随质子数增多变大;这是由于元素的核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,核对外层电子的吸引力逐渐增强,失去电子从容已逐渐变得困难的缘故.
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜