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第一电离能大小比较特殊
下列元素中基态原子的
第一电离能
最大的是( ) A. O B. B C. C D. N...
答:
同一周期元素,元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而增大,但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大,第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大,B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大,但N属于第VA元素,O属于第ⅥA族,所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的
大小
顺序是N、O、C、...
高中化学
电离能特殊
组
答:
你是说
第一电离能
么 第二主族(IIA)的第一电离能会比第三主族(IIIA)的第一电离能高 例如:镁的第一电离能大于铝的第一电离能 第五主族(VA)的第一电离能会比第六主族(VIA)的第一电离能高 例如:氮的第一电离能大于氧的第一电离能 纯手打 求采纳~~
怎样判断电负性和
第一电离能大小
?
答:
和元素周期表结合来判断:周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强;电负性增大;
第一电离能
一般增大(第二、三主族反常,第五、六主族反常
主族元素中
第一电离能
最大的元素 主族元素中第一电离能最大的元素是什 ...
答:
主族元素中
第一电离能
最大的元素是氦。氦是一种稀有气体,元素符号He,原子序数2,原子量4.002602(氦4),。元素名来源于希腊文,原意是“太阳”。氦在一般情况下是一种无色、无味的气体,而且是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至2.18K时,性质发生突变,成为一种超流体,能...
稀有气体的
第一电离能
最大,证明对电子的吸引能力最大,所以在同周期它的...
答:
稀有气体
比较特殊
,由于它的最外层电子已达稳定结构,所以它是单原子分子,它的原子半径是其分子晶体中,相邻两个原子原子核距离的一半,也叫范德华半径;与其相邻的卤族元素,可以形成双原子分子,它的原子半径是分子中两个原子核间距离的一半,叫共价半径。相比较而言,范德华半径比共价半径要大许多, ...
关于
第一电离能
答:
Mg的
第一电离能
为736KJ/mol;Al的第一电离能为577KJ/mol。Al<Mg N的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol。O<N 事实上不光如此:Be的第一电离能为900KJ/mol;B的第一电离能为799KJ/mol。B<Be P的第一电离能为1060KJ/mol;S的第一电离能为1000KJ/mol;S<P 可见,...
第一电离能
li和na
答:
电离能
变化的基本规律:从左到右,电离能增大 从上到下,电离能减小 BC直接排除,A肯定正确,D判断起来有难度.乍看起来是对的,但电离能变化还有一条规律:由于处于全满、半满、全空的
特殊
情况,IIA、IIB、VA三族的元素电离能大于相邻元素 对于D,位于IIA的Mg电离能大于两边的Al和Na,所以D不正确.正确...
怎么判断电负性和
第一电离能
的
大小
?
答:
什么是
电离能
?电离能是一个(试验)可测定的数值。什么是电负性?电负性是一个非(试验)测定值。电负性是一个“经验值”。每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的
大小
。有人(pearson 和 par)试图给于电负性一个理论解释。将电负性定义为=(
第一电离
势+电子...
第一电离能
在元素周期表上的规律是从左往右变大从上往下减小 那像C和...
答:
一般都是同周期, 或同主族
比较
, 因为有一定的规律.如果比较C和H就只能靠实验数据了.
电离能
要怎么理解?
答:
基态:原子处于能量最低的状态。气态原子是指可个东西在常温常压下是气态的。
第一电离能
是指原子失去最外层一个电子所需要的能量
大小
。当然有第二 第三啦!不过我们高中阶段以研究第一电离能为主。之所以有
特殊
情况是因为 原子有全满结构和半满结构。这两种结构都是
比较
稳定的。所以要打破它的稳定结构...
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