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化学中如何判断第一电离能的大小
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第1个回答 2019-10-09
第一电离能大小和金属性非金属性相关,非金属性强的第一电离能越大,金属性强的第一电离能越小,但是同周期稀有气体最大,第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。
建议看《无机化学》,哪本都有这个详细介绍
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第一电离能大小和金属性非金属性相关,非金属性强的第一电离能越大,金属性强的第一电离能越小
,但是同周期稀有气体最大,第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。建议看《无机化学》,哪本都有这个详细介绍 ...
第一电离能大小的判别
答:
第一电离能大小的判别主要依据元素的类型和其在周期表中的位置
。详细解释:1. 元素类型的影响:一般来说,同一周期中,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。金属元素的第一电离能较小,而非金属元素的第一电离能较大。这是因为金属元素的原子最外层电子容易受到激发,形成正离子,而非...
第一电离能怎么判断大小
答:
第一电离能判断大小方法如下:
1、总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道...
如何判断
元素的
第一电离能大小
?
答:
同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大,
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素,金属元素第一电离能较小
,非金属元素第一电离能比较大,非金属的电离能大于金属元素的电离能。电离能的周期性变化:元素的电离能也随原子序数的变化呈现周期性的变化。(1)同一周期的主族元素...
如何
比较同一主族中元素的
第一电离能大小
?
答:
电离能
大小
比较规律如下:1、同一周期,从左到右,元素的
第一电离能
呈增大趋势,但有例外。这是因为随着原子序数的增加,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
第一电离能大小
的比较?
答:
元素
第一电离能大小
顺序如下:第一周期:H < He第二周期:Li < B < Be < C < O < N < F < Ne第三周期:Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar第四周期:H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期:F > Cl > Br > I第六周期:He > Ne > Ar > Kr > Xe第一电离...
第一电离能的大小
顺序是什么?
答:
C,N,O的第一电离能的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
第一电离能大小
口诀是什么?
答:
第一电离能大小
口诀:同一周期,第一电离能总体趋势逐渐增强,但同一周期第二第三主族,第五第六主族出现反常。被电离的电子:同一p轨域中的两个电子间存在一定的排斥作用,这种排斥作用有利于电子脱离原子;所以同一p轨域中的配对电子比单个电子更容易被电离。氢(H)的电子排布为 1s1。氢原子很小,氢...
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