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n和f的第一电离能
高中化学
第一电离能
由什么决定?
答:
一般和元素电负性有关,电负性大
的第一电离能
大,但是像
N和
O是特例,因为N的轨道半充满比较稳定,所以N的第一电离能更大
为什么
n的第一电离能
偏大,而b的第一电离能偏小
答:
N
最外层电子处于半充满状态,很稳定,
第一电离能
反常,如N>O.O>C>B>H是正常比较.第一周期的H第一电离能一般很小,如H>Li>Na,H第一电离能比金属大,比其它非金属小.
关于
第一电离能
答:
Al<Mg
N的第一电离能
为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol。O<N 事实上不光如此:Be的第一电离能为900KJ/mol;B的第一电离能为799KJ/mol。B<Be P的第一电离能为1060KJ/mol;S的第一电离能为1000KJ/mol;S<P 可见,这不是单独的现象,这是ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间...
下列各元素中,元素
的第一电离能
由大到小的顺序排列正确是( )A.K...
答:
A.K、Na、Li处于同主族,同主族自上而下电离能降低,故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐升高,故A错误;B.
F
、Cl、Br、I同主族,同主族自上而下电离能降低,故F、Cl、Br、I
的第一电离能
依次减小,故B正确;C.C、
N
、O同周期,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但N最外层2p...
氮和氯
的第一电离能
大小比较
答:
氮的第一电离大。氮
的第一电离能
是1402kl/moI,氯的第一电离能是1256kl/moI,所以氮的第一电离大。氮位于元素周期表中第二周期第五主族,氯位于元素周期表中第三周期第七主族,二者相比,氮原子半径较小,且2p上有3个电子是半满稳定结构,所以难失电子。
如何计算元素
第一电离能
答:
电离能(i)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素
的第一电离能
(i1)。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能(i2)。第三、四电离能依此类推,并且i1<i2<i3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,...
请根据表格回答问题:(ⅰ)根据下列五种元素的
电离能
数据(单位:kJ/mol...
答:
(1)E和I
的第一电离能
较小,最外层电子数为1,二者位于同一族,故答案为:D;(2)E和I的第一电离能较小,最外层电子数为1,
F的第一
、第二电离能较小,最外层电子数为2,最高化合价为+2,H的第一、第二、第三电离能较小,最外层电子数为3,最高化合价为+3,据此分析,根据最高化合价...
为什么
第一电离能
S<
N
答:
N的2P轨道有3个电子,属于半充满,根据洪特规则特例,
N的第一电离能
要比O的大,O与S又在同一主族,那么O的第一电离能又比S的大,所以N>S。反常的还有Be,Mg,P等,具体参见高中化学选修三。
下列各组元素中,
第一电离能
依次减小的是( ) A.
F
O
N
B.Na Mg Al C...
答:
但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是
F
、
N
、O,故A错误; B.Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大,其第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅡA元素
的第一电离能
大于第ⅢA族的,所以其第一电离能大小顺序为Mg、Al、Na,故B错误;C.I、Br、Cl属于同一主族...
下列比较正确的是( )A.电负性:As>S>PB.
第一电离能F
>
N
>OC.熔点.BN>CCl4...
答:
但
N
原子的2p电子半满为稳定结构,则
第一电离能F
>N>O,故B正确;C.一般来说,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,则熔点为BN>MgBr2>CCl4,故C错误;D.苯酚微溶于水,而乙醛、乙醇与水混溶,乙醇与水形成氢键,则溶解性为乙醇>乙醛>苯酚,故D错误;故选B.
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