如何计算元素第一电离能

Question

如题所述

Answer 1

电离能（i）

基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（i1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（i2）。第三、四电离能依此类推，并且i1＜i2＜i3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，si单位为j。

电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。

Answer 2

可以算的。用以下公式：E=-13.6×(Z-σ)²/n² 其中，Z是该原子的质子数（核电荷数），σ是屏蔽常数，最外层周期数。用此公式还可以计算第二第三电离能，以此类推即可。屏蔽常数就不多说了，百度一下很好找的。

Answer 3

送给大家一个公式：
E＝[a（z＋ze）－b×ze ]（z－ze）＋c
这个公式可以计算元素电离能，
具体搜索一下“元素电离能与原子的实际半径“本回答被网友采纳

Answer 4

这个不能计算，只能测量

Answer 5

I1=13.6*Z^2/n^2
I1 :first ionization energy,eV
Z :effective nuclear charge
n :main quantum number