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n和cl的第一电离能
氮和氯
的第一电离能
大小比较
答:
氮的第一电离大
。氮的第一电离能是1402kl/moI,氯的第一电离能是1256kl/moI,所以氮的第一电离大。氮位于元素周期表中第二周期第五主族,氯位于元素周期表中第三周期第七主族,二者相比,氮原子半径较小,且2p上有3个电子是半满稳定结构,所以难失电子。
氢,氧,氯,
第一电离能
具体数值是什么?
答:
氢为1312 KJ/mol 氧为1313.9 KJ/mol 氯为1251.2 KJ/mol 如果以eV即电子伏特做单位的话,氢气也大约为13.6eV 之前的答案都是错的
第一电离能
,第一电子亲和势,电负性的区别
与
联系。
答:
N的第一电离能大於O的第一电离能(因为2p轨道半满达到稳定状态)
,但是不能因此说明N的非金属性比O强,所以电离能不用来比较非金属.但是亲和能越小非金属性不一定最强,Cl的亲和能是所有元素中最小的(比F还要小),但是明显F的非金属性最强.因此只能通过这两者的综合效应即比较电负性来判断金属性和非金属...
C,
N
,O,S,
Cl
怎样排出
第一电离能
大小?
答:
N
(1402)>O(1314)>
Cl
(1251)>C(1086)>S(1000)同周期从左到右,总趋势是I由小变大,但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固,所以要
电离
出电子打破这种状态需要的能量大,所以他的I比左右都要大
元素
的第一电离能
有什么作用吗?
答:
元素
第一电离能
大小顺序如下:第一周期:H < He第二周期:Li < B < Be < C < O <
N
< F < Ne第三周期:Na < Al < Mg < Si < S < P <
Cl
< Ar第四周期:H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期:F > Cl > Br > I第六周期:He > Ne > Ar > Kr > Xe第一电离...
碳
与
硫
第一电离能
谁大 考试时没有数据 怎么比较
答:
6.同一副族
第一电离能
变化不规则 平时学习可以查电离能表:H氢1312 He氦2372.3 Li锂520.2 Be铍932 B硼800.6 C碳1086.5
N
氮1402.3 O氧1313.9 F氟1681 Ne氖2080.7 Na钠495.8 Mg镁737.7 Al铝577.5 Si硅786.5 P磷1011.8 S硫999.6
Cl
氯1251.2 Ar氩1520.6 碳与硫这种不同周期...
一道高中化学题,让比较C、
N
、O、S、
Cl第一电离能
大小?我已经知道N>O>...
答:
高考考试不考这种比较,考的是周期表的规律,如果普通考试考这种题,那只能背下来了。
N
>O>
Cl
>C>S
写出非金属硅,氮,硫,氯化学性质并归纳它们的递变规律
答:
S-
Cl
255 晶胞参数a = 1043.7 pm b = 1284.5 pm c = 2436.9 pmα = 90° β = 90° γ = 90°电离能(KJ/mol)
第一电离能
:999.6 第六电离能:8495第二电离能:2251 第七电离能:27106第三电离能:3361 第八电离能:31669第四电离能:4564 第九电离能:36578第五电离能:7013 第十电离能:43138单质硫有...
下列各元素中,元素
的第一电离能
由大到小的顺序排列正确是( )A.K...
答:
A.K、Na、Li处于同主族,同主族自上而下电离能降低,故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐升高,故A错误;B.F、
Cl
、Br、I同主族,同主族自上而下电离能降低,故F、Cl、Br、I
的第一电离能
依次减小,故B正确;C.C、N、O同周期,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但N最外层2p...
元素周期表中
第一电离能
怎么判断?
答:
回答:第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子:第一电离能数值越大,院子越难失去一个电子。 同一周期,随原子序数的增加,元素第一电离能呈现增大的趋势,碱金属
的第一电离能
最小,稀有气体的第一电离能最大;同一主族,最电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。 第一电离能与元素原子的核...
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