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n和f的第一电离能
第一电离能
的大小顺序?
N
< O<C?
答:
C,
N
,O
的第一电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
第一电离能
的顺序为什么是
N
>O>C?
答:
C,
N
,O
的第一电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
第一电离能
的顺序为什么是
N
>O>C?
答:
C,
N
,O
的第一电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
第一电离能
大小顺序?
答:
第一电离能
大小顺序:
N
>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第...
...下列填空(
1
)电负性最大的元素符号___;
第一电离能
最大的元素基态原子...
答:
(1)根据非金属性越强电负性越强,周期表中非金属性最强的为F,所以
F的
电负性最大;元素
的第一电离能
是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量,原子越稳定其第一电离能越大,He为稀有气体中原子半径最小的,最难失去1个电子,所以He的第一电离能最大,He的电子排布式为...
下列基态原子中
第一电离能
排列顺序正确的是
答:
而同一周期元素从左到右,元素
的第一电离能
逐渐增大。对于相邻两元素电离能大小的判断除考虑上述因素外,还应比较电子层构型有无全满、半满等因素,这样只有D项正确,A和C两项不合上述规律,而B项错误在于
N
的2p轨道处于半充满结构,因此它的第一电离能反而高于O。查看原帖>> ...
(
1
)依据第2周期元素
第一电离能
的变化规律,参照如图中B、
F
元素的位置...
答:
非金属性最强的元素是
F
,所以
第一电离能
最小的是K,电负性最大的是F,故答案为:K;F;③A是F元素,F-核外有10个电子,其轨道表示式为:;故答案为:;④C为Fe,Fe的原子序数为26,为第四周期元素,先填充4s电子,再填充3d电子,则Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:...
元素
的第一电离能
的顺序为
N
>O>C
答:
C,
N
,O
的第一电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
N
,S,Ca,Mg,谁
的第一电离能
大
答:
N,S,Ca,Mg,
N的第一电离能
大。同周期从左到右,总趋势是I由小变大,但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固,所以要电离出电子打破这种状态需要的能量大,所以他的I比左右都要大。金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。原子...
为什么同周期
第一电离能
由小到大?
答:
逐渐变大,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此电离能增大,2,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,
第一电离能
由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
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8
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