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镁第二电离能大于第一电离能
一价
镁
离子最外层电子发生跃迁后的电离能和镁原子
第一电离能
哪个大?
答:
按照电离能的规律,Mg的第一电离能小于第二电离能,原因是当Mg原子失去一定电子之后,成为Mg+,正离子,带一个正电荷,再去掉一个电子就要比镁原子去掉一个电子所需要的能量大,所以
第二电离能大于第一电离能
为什么
镁
原子最外层两个电子能量相同,但
第二电离能
比
第一电离能
大?和...
答:
而每个电子又是单独的个体,例如在
镁
原子中,假如不考虑电子间的斥力,失去一个电子,那么3s能级另一个电子和它能量相同,受到核的吸引也一样大而且不会变,会不会是电子间存在相互作用,失去电子后其他电子的受力情况发生改变,进而
电离能
发生变化?
为什么
镁
的
第一电离能
小于
第二电离能
,却显
答:
不只是
镁
,任何元素的原子都这样。因为
第一电离能
,即失一第一个电子时只需要克服核电荷的吸引力。
第二电离能
是原子失第二个电子时,要克服核电荷和离子的吸引力所以第二电离能更大
为什么
第二电离能
远
大于第一电离能
?
答:
因为随着失去1个电子,原子核外电子间的排斥减少,因此电离1个电子后其它电子所处的能级会进一步降低,
所以第二电离能要比第一电离能大
。如果第二电离能与第一电离能相差数量级,说明最外层只有1个电子。
一价
镁
离子最外层电子发生跃迁后的电离能和镁原子
第一电离能
哪个大?
答:
一价
镁
,因为一价镁带正电荷,对电子有一定吸引作用
为什么
第二电离能
远
大于第一电离能
?
答:
因为随着失去1个电子,原子核外电子间的排斥减少,因此电离1个电子后其它电子所处的能级会进一步降低,
所以第二电离能要比第一电离能大
。如果第二电离能与第一电离能相差数量级,说明最外层只有1个电子。
为什么
第二电离能
比
第一电离能
大
答:
原子原是中性的,失去第\一个电子只需克服核对电子的作用力正。失电子后形成带一个单位正电荷的离子。这时要失去
第二
个电子,它必须克服核电荷和离子电荷的吸引力,所以第二个比
第一
个
电离能
更大。以后也是一个比一个更大。
如何理解
镁
的
第二电离能
?
答:
第一电离能
:738
第二电离能
:1451 第三电离能:7733 电离前两个3S轨道电子比较容易,因此
镁
的稳定化合价为+2价。
电离第
三个电子(2P轨道)时,将破坏2P轨道满电子的稳定状态,因此电离能激增,此为第一次飞跃。第二次飞跃估计会发生在电离第六个电子时,因为电离五个电子后,核外电子形成1S2\2S2...
Na的
第一电离能
小于Mg,而
第二电离能
则
大于
Mg
答:
Na价电子排布为3s1,而Mg价电子排布为3s2,s亚层只有1个轨道,填充2个电子为全满稳定结构,失去1个电子需要更多能量,所以Na
第一电离能
小于Mg 当失去一个电子后,Na+最外层第二层填充8个电子为稳定结构,而Mg+3s1尚未达到稳定结构,所以失去第二个电子Na比Mg需要更多能量,所以Na
第二电离能大于
Mg ...
为什么Mg的
第二电离能
比Al小?求解啊
答:
因为Mg
电离
了
第二
个电子就变为外层8电子的稳定结构,所以电离出去很容易,所需能量小;有问题请追问~
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