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镁第二电离能大于第一电离能
AP化学钙的
第二电离能
怎么算?
答:
最后我们一起总结一下,针对SAT2化学考试,有关电离能的知识我们只需掌握三点 1.电离能的概念:电离能(第一电离能)是从气态原子移走一个电子所需要的能量 2.电离能的周期性变化规律:同一周期,第一电离能从左到右依次增加;同一主族,第一电离能从上到下依次减弱。3.
第二电离能大于第一电离能
...
高中化学预习问题
答:
全空、半满、全满是相对稳定的结构。一般来讲,全满可能更稳定。对于钠和
镁
,当然钠相对活泼,镁相对稳定,即镁的
第一电离能
大。同一周期,从左到右,第一电离能是增大的趋势,其中第IIA、VA族有些特殊,比左右相邻的第一电离能都大,正是由于它们处于全满和半满状态。碳和氯的第一电离能具体要...
但有句话:元素的
第一电离能
越小,金属性越强。是正确的,这怎么理解?和...
答:
你这句话说的是半截话吧 元素的
第一电离能
越小,金属性越强,这句话本身是不正确的,只适用于同一主族元素,对于同一周期元素则不适用。比如氧的第一电离能为1314KJ/MOL,氮的为1400KJ/MOL,但氧的非金属性更强
镁
的
第一电离能
为何比氯的大
答:
镁
的
第一电离能
比氯大的原因如下。1、镁的原子重量
大于
氯,导致其电离能大。
2
、镁是金属,氯是气体,二者的分子结构不同,导致其电离能大。
第一电离能
I 1 是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X +...
答:
第ⅤA族的p轨道电子处于半充满状态,是较稳定结构,难失去电子。而ⅢA族原子价电子排成ns
2
np 1 ,因此若失去p能级的一个电子使剩余ns上达到全充满的较稳定结构,故I 1 较小。(3)由于
镁
元素的3s能级处于全充满状态,稳定性强,因此镁的
第一电离能
强于钠的,则2号元素是Mg。
下列各选项所述的两个量,前者一定
大于
后者的是①3d轨道的能量和4s轨道...
答:
⑤正确;金属性越强,第一电离能越小。但由于
镁
元素3s轨道电子处于全充满状态,稳定性强,电子的能量高,因此镁元素的
第一电离能大于
铝元素的第一电离能,⑥正确;同一种元素的原子半径大于阳离子半径而小于阴离子半径,所以H原子半径大于H + 离子的半径,⑦正确,答案选A。
N、O、Mg、Al
第一电离能
由小到大的顺序
答:
Mg的
第一电离能
为736KJ/mol Al的第一电离能为577KJ/mol N的第一电离能为1400KJ/mol O的第一电离能为1310KJ/mol N>O>Mg>Al 这问题你直接问我不就好了嘛。
为什么
镁
的
第一电离能
比铁的第一电离能要小
答:
因为
镁
失去两个电子后最外层已经达到8电子稳定结构,和氖的电子结构相似,镁的原子核电荷数比氖多两个,所以镁原子核对核外电子的吸引力
大于
氖原子核对核外电子的吸引力,所以镁离子的第三电离能比氖的
第一电离能
要低。
第一电离能
与电负性的区别
答:
4)同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。特例是
第二
主族的
第一电离能大于第
三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族...
Mg是全充满,为什么Cl的
第一电离能大于
Mg
答:
第一电离能
同周期从左往右依次增大,但是因为半充满和全充满较稳定所以
第二
主族比第三主族大,第五主族比第六主族大
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