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钠的第二电离能为什么大于硅
S和Si
的第二电离能
谁大?
答:
肯定是
硅
大了,周期从左到右,序数增加,核的引力增大,半径减小,有效核电荷数增加,
电离能
增大
元素周期律
答:
电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1)。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素
的第二电离能
(I2)。第三、四电离能依此类推,并且I1<I2<I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以...
化学元素周期表第20号元素最外层
为何
是
2
个电子
答:
元素的金属性越强,其第一
电离能
就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。[编辑本段]【元素周期律的意义】元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础。各种元素形成有周期性规律的体系,成为元素周期...
分别计算
钠
、
硅
、氯三种元素的作用在3s电子上的有效核电荷数,并解释其...
答:
原子半径越小,最外层电子(能量最高的电子)受到的库伦力越大,
电离能
越大。同样在原子获得电子时,该电子感受到的有效核电荷越大,亲和能越大(正值)。但假定获得外部两个电子,则
第二
亲和能将是负值(第二个电子受到第一个电子的斥力太大,变得不稳定)。同样半径越小越有利于吸引电子,第一亲和...
高二化学,第一
电离能
和电负性的问题
答:
第一
电离能
的大小顺序为:- 卤素:氟(F)> 氯(Cl)> 溴(Br)> 碘(I)- 碱金属:锂(Li)>
钠
(Na)> 钾(K)> 铷(Rb)> 铯(Cs)电负性的大小顺序为:- 碳族和氮族:碳(C)< 氮(N)< 氧(O)- 碱土金属和铝族:钠(Na)< 镁(Mg)< 铝(Al)<
硅
(Si)< 磷(P...
硅
与铝
的第二电离能
的比较
答:
最外层电子数是三,硅是二,铝小。
硅大于
铝,硅半径更小,原子核对核外电子束缚力更大,自然更不容易电离一个电子。
电离能
是可以去定量的比较的气态原子就失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性就越弱,相反金属性就会越强。
为什么
N型半导体中的杂质原子不能够产生
2
个自由电子和一个空穴_百度知...
答:
第二电离能
是:1577.1KJ/mol。N型半导体中,磷代替了
硅
原子,形成4个共价键,剩下一个电子就成了自由电子。此时要是外面有热、光这种激发,从电离能数据看,即便要电离,首先也是硅原子先电离(第一电离能比较低),不该是磷电离。所以,要磷产生两个自由电子,不可能,除非硅都电离完了。
硅的第二电离能为什么
小于铝
答:
硅原子最外层的3p轨道有2个电子,全部失去后,留下的3s轨道上有2个电子,相对较稳定,所以
硅的第二电离能
比铝要低。
...GaAs是一种新型化合物半导体材料,其性能比
硅
更优越.多元化合物薄 ...
答:
原子,硬度大、熔点高;(5)同一周期中,第VA族元素第一
电离能大于第
VIA元素,As 和Se属于同一周期,As是第VA元素,Se是第VIA元素,所以第一电离能As>Se;故答案为:>;(6)根据图片知,每个S离子连接4个Zn离子,所其配位数是4;故答案为:4;(7)二氧化硒分子中价电子对个数=
2
+12(...
锂,
硅
,氧,磷第一
电离能
由大到小排一下
答:
2
.总体上金属元素第一
电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素
的第
一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半...
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