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为什么第二电离能远大于第一电离能？
如题所述
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推荐答案 2020-05-08
因为随着失去1个电子，
原子核
外电子间的排斥减少，因此电离1个电子后其它电子所处的能级会进一步降低，所以第二电离能要比第一电离能大。如果第二电离能与第一电离能相差
数量级
，说明最外层只有1个电子。
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为什么
同一元素的
第二电离能大于第一电离能
答：
电离能即原子失去电子所需的能量。同一元素的第一电离能较小，因为此时原子核对电子的束缚能力较小，而在失去了一个电子的情况下原子核对其他的电子束缚能力变强故所需的
第二电离能大于第一电离能
。
为什么第二电离能
比
第一电离能
大
答：
原子原是中性的，失去第\一个电子只需克服核对电子的作用力正
。失电子后形成带一个单位正电荷的离子。这时要失去第二个电子，它必须克服核电荷和离子电荷的吸引力，所以第二个比第一个电离能更大。以后也是一个比一个更大。
为什么
锂原子的
第二电离能远大于第一电离能
答：
而1s轨道全满，形成饱和结构（类氦饱和结构），这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程。当失去第二个电子的时候，此时需要破坏已经形成了的饱和结构，所以是一个从饱和结构到非饱和结构的过程 显然第二个过程需要的能量远大于第一个过程。因此锂原子的
第二电离能远大于第一电离能
...
为什么
Na原子的
第一电离能
I1小于Mg原子,而Na
答：
因为失去一个电子后达到Ne原子的八隅体结构，十分稳定，所以
第二电离能远大于第一电离能
电负性知识解释Cu的
第二电离能远大于第一电离能
的原因
答：
失去
第一
个电子时，已经达到饱和的稳定结构
一价镁离子最外层电子发生跃迁后的电离能和镁原子
第一电离能
哪个大?
答：
按照电离能的规律，Mg的第一电离能小于第二电离能，原因是当Mg原子失去一定电子之后，成为Mg+，正离子，带一个正电荷，再去掉一个电子就要比镁原子去掉一个电子所需要的能量大，所以
第二电离能大于第一电离能
为什
麽Na的
第一电离能
小于Mg,而Na的
第二电离能
却大大
超过
Mg 为什麽Na的...
答：
钠原子的相对分子质量较镁小，对电子的束缚能力较镁差，所以半径大，易失去一个电子更容易，所以钠的
第一电离能
小于镁；而镁失去两个电子达到2p轨道全充满状态，较稳定，钠如果失去两个电子，2p轨道有五个电子，有一个轨道未充满，不稳定，所以钠的
第二电离能
大大超过镁的第二电离能。
Na的
第一电离能
小于Mg,而
第二电离能
则
大于
Mg 谢谢
答：
Na价电子排布为3s1，而Mg价电子排布为3s2，s亚层只有1个轨道，填充2个电子为全满稳定结构，失去1个电子需要更多能量，所以Na
第一电离能
小于Mg 当失去一个电子后，Na+最外层第二层填充8个电子为稳定结构，而Mg+3s1尚未达到稳定结构，所以失去第二个电子Na比Mg需要更多能量，所以Na
第二电离能大于
Mg...
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