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镁第二电离能大于第一电离能
怎么判断
第一电离能
答:
明天又会怎样明天又能怎样 明天的事情今天不想 我曾为青春的美丽而歌唱 我曾为青春的慢慢老去而忧伤 我曾在年少的时候只想着流浪 但是明天究竟会怎样我们应该去想 问题四:怎么判断第一,第二,第三的电离能大小 由物质结构理论:
第一电离能
>
第二电离能
>第三电离能。。。最外层电子的个数即为电离...
为什么原子会有
第一电离能
和
第二电离能
?作为同一轨道的电子的能量不是...
答:
原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为
第一电离能
,失去第二个电子即为
第二电离能
。如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的。但这些电子在先后失去时,所需要的能量就不一样了!因为当原子失去第一个电子后,就不...
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的
电离能
.
答:
(1)由上述数据可以看出,X元素第一、二、三电离能相差不大,但第三、四电离能差距很大,故X元素的原子最外层电子数为为3(为铝原子),Y元素的一、二电离能相差不大,第二、三电离能差距很大,故Y元素的原子最外层电子数为2(为
镁
原子),Z元素的
第一电离能
和
第二电离能
相对差距很大,其他电离...
元素的价态和
第一电离能
有什么关系?第一电离能道
第二电离能
突然升高说明...
答:
元素价态与电离能有关,具体点将就是电离需要的能量少就易电离,如果
第一电离能
与
第二电离能
相差巨大,那么这个微粒一般表现为+1价,要是第一电离能与第二电离能几乎差不多,但是与第三电离能相差巨大,那么该微粒一般会变为+2价,以此类推。第一电离能到第二电离能突然升高,说明失去一个电子之后...
元素的
第一电离能
一定小于元素的
第二电离能
。这句话对吗???
答:
原子的
第一电离能
比
第二电离能
小,这句话是对的。因为当原子失去一个电子后已经变成带有一个单位正电荷的阳离子了,再从阳离子那拿走一个电子,会受到较大的“异性相吸”的电性引力而显得困难很多。
镁
和铁如何比较
第一电离能
?
答:
Be.Mg. L层的s能级充满了电子.(能量最低)。碱土金属 - 铁,是最轻的结构金属之一。化合价+
2
,电离能9.322电子伏特。碱土金属 -
镁
,化合价+2,电离能7.646电子伏特。碱土金属 - 钙,化合价+2。电离能6.113电子伏特。碱土金属比同周期碱金属的原子半径小,
第一电离能
大,失去第一个价电子...
元素周期律
答:
电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的
第一电离能
(I1)。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的
第二电离能
(I2)。第三、四电离能依此类推,并且I1<I2<I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力,所以...
镁
和铝相比较,哪个
第一电离能
更大?
答:
镁
的
第一电离能
比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
镁
离子的基本信息
答:
8,2晶体结构:晶胞为六方晶胞.。晶胞参数:a = 320.94 pmb = 320.94 pmc = 521.08 pmα = 90°β = 90°γ = 120°莫氏硬度:2.5同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]电子亲合和能: -21 KJ·mol-
1第一电离能
:738 KJ·mol-1
第二电离能
:1451 ...
第二
主族和第五主族的元素的
第一电离能
为什么反常得高
答:
半满全满稳定是因为交换能与电子成对能所致 第五主族是半充满,失去后就不稳定了故
电离能
高,而
第二
主族电离能高是因为第三主族是P轨道,P轨道能量比s轨道高,容易失去,第三主族低了,自然第二主族就显得反常了 对于S轨道而言,洪特规则就没有用了,不用考虑半充满和全充满了 ...
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